reakcje_redoks.pdf

Utlenienie i redukcja.

stopień utlenienia

to ładunek jaki posiadałby atom danego pierwiastka chemicznego,

gdyby wszystkie wiązania chemiczne w związku w skład, którego wchodzi były wiązaniami jonowymi.

Reguły wyznaczania stopni utlenienia:

• stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym wynosi zero (0)

• suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego wynosi zero

• suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład jonu jest równa ładunkowi tego jonu

• pierwiastki z grupy 1 u.o. mają w związkach stopień utlenienia +I

• pierwiastki z grupy 2 u.o. mają w związkach stopień utlenienia +II

• „B, Al, Ga” mają w związkach stopień utlenienia +III

• „F” ma w związkach stopień utlenienia – I

• „O” ma na ogół w związkach stopień – II, za wyjątkiem nadtlenków np.Na 2 O 2 gdzie ma – I;

ponadtlenków np. KO 2 , gdzie ma –I/II i związku OF 2 , gdzie ma +II

utlenienie

podwyższanie stopnia utlenienia; oddawanie elektronów

redukcja

obniżanie stopnia utlenienia, przyjmowanie elektronów

utleniacz

substancja ulegająca redukcji; ma własności utleniające (oksydacyjne)

reduktor

substancja ulegająca utlenieniu; ma własności redukujące (redukcyjne)

Najlepsze utleniacze: KMnO 4

• redukcja w środowisku kwaśnym

MnO 4 - + 5e + 8H + = Mn 2+ + 4H 2 O

zmiana barwy: r-r fioletowy r-r bezbarwny

kwasy stosowane to najczęściej: HCl – powstaje KCl i MnCl 2

H 2 SO 4 – powstaje K 2 SO 4 i MnSO 4

• redukcja w środowisku obojętnym

MnO 4 - + 3e + 2H 2 O = MnO 2 + 4OH - (uwaga zmiana odczynu!)

zmiana barwy: r-r fioletowy osad brunatny (braunsztynu – MnO 2

lub MnO(OH) 2 ) – dihydrokso - tlenku manganu (IV))

• redukcja w środowisku zasadowym

MnO 4 - + 1e = MnO 4 2-

zmiana barwy: r-r fioletowy r-r zielony

(grupy OH - są tylko nośnikami ładunku)

związki chromu (VI): K 2 CrO 4 (barwa żółta), K 2 Cr 2 O 7 (barwa pomarańczowa)

przejawiają własności utleniające tylko w środowisku kwaśnym:

kwasy stosowane to najczęściej: HCl – powstaje KCl i CrCl 3

H 2 SO 4 – powstaje K 2 SO 4 i Cr 2 (SO 4 ) 3

• uwaga równowaga pomiędzy anionami chromianowymi zależy od pH

i nie jest reakcją redoks - 2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2-

zgodnie z regułą przekory: w środowisku zasadowym trwałe są jony CrO 4 2-

a w środowisku kwaśnym Cr 2 O 7 2-

kwas azotowy (V)

wydziela się z rozcieńczonego kwasu wydziela się ze stężonego kwasu

NO 2

bezbarwny (brunatniejący na powietrzu)

brunatny

kwas siarkowy (VI)

(słaby utleniacz, przejawia własności utleniające tylko jako roztwór stężony, na gorąco

na zimno jako roztwór stężony przejawia własności odwadniające - higroskopijne)

wydziela się SO 2

Fluorowce

(ten fluorowiec, który leży wyżej wydziela z roztworu ten, który leży

niżej w układzie okresowym) np.

F 2 + 2Cl - = 2F - + Cl 2

F 2 + 2Br - = 2F - + Br 2

F 2 + 2I - = 2F - +I 2

Cl 2 + 2F - = nie biegnie

Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2

Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2

Najlepszy utleniacz _ fluor – F 2

Najlepszy reduktor – anion jodkowy – I -

W dół grupy w układzie okresowym rosną właściwości redukujące, maleją utleniające.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: