Kwasy.doc

Kwasy

Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe, a ich ogólne wzory możemy przedstawić w sposób:

HnNmOz   (HnR)  - kwasy tlenowe                                                HnR kwasy beztlenowe

Cząsteczki kwasów zawierają jedno lub kilka ugrupowań H-O-E, a pozostałe atomy tlenu połączone są z tylko z atomem E.

OTRZYMYWANIE KWASÓW:

1)   reakcja tlenku kwasowego z wodą:

tlenek kwasowy + woda -- > kwas

SO2+H2O-->H2SO3

SO3 + H2O --> H2SO4

CO2 + H2O-->H2CO3

N2O3 + H2O --> 2 HNO2

N2O5+H2O-->2HNO3

 P2O5 + 3H2O-->2H3P04

B2O3 + H2O-->2H3BO3

2)   strącanie osadów trudno rozpuszczalnych kwasów:

H2SO4 + Na2SiO3-->H2SiO3 + Na2SO4

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE:

Kwasy są dostępne najczęściej w postaci wodnych roztworów o różnych stężeniach. Podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ niektóre z nich są żrące i mogą spowodować oparzenia skóry. Do kwasów szczególnie niebezpiecznych należą stężone roztwory: H2SO4, H3PO4, HF, HO, HBr i HI

Moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej (w grupach i okresach):

H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4       

HIO<hbro<="" font=""></hbro

Rośnie też (z nielicznymi wyjątkami) ze wzrostem liczby atomów tlenu:

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE:

1)   reakcja z wodorotlenkami (zobojętniania):

kwas + wodorotlenek --> sól + H2O

H3PO4 + 3 KOH-->K3PO4 + 3 H2O

2)   reakcja z metalami (stojące przed wodorem w szeregu napięciowym):

metal + kwas --> sól + H2O

2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2 metale szlachetne i półszlachetne są roztwarzane i nie wypierają wodoru:

Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O

Fe + H2SO4(rozc) --> FeSO4 + H2

2 Fe + 6 H2SO4(stęż) --> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

3 Cu + 8 HNO3(rocz.) --> 3 Cu(NCh)2 + 2 NO + 4 H2O

Cu + 4 HNO3(stęż) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Srebro reaguje dopiero ze stężonym kwasem azotowym:

Ag + 2 HNO3 --> AgNOs + NO2 + H2O

Mieszanina l :3 stężonych kwasów azotowego i solnego to woda królewska

Au + 4 HCl+ HNO3 --> HAuCl4 + NO + 2 H2O

                        HAuCl4 -   kwas czterochlorozłotowy

Przebieg reakcji z metalami zależy od:

-     rodzaju metalu

-     stężenia kwasu

-     temperatury

3) reakcja z tlenkami zasadowymi:

kwas + tlenek zasadowy --> sól + 2 HCl + CaO -->CaCl2 + H20

NAZEWNICTWO: