mieszaniny.pdf

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

Mieszaniny elektrolitów o wspólnym jonie

Semestr

(2008/09)

Zad. 1. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu octowego i stęŜenie molowe jonów octanowych w

roztworze otrzymanym przez zmieszanie 40 cm 3 0,2 M roztworu CH 3 COOH z 60 cm 3 5%

roztworu HCl. Przyjąć d = 1 kg/dm 3 . (K a = 1,7·10 -5 )

Zad. 2. Obliczyć pH i stęŜenie molowe jonów NH 4 + w roztworze otrzymanym przez

zmieszanie równych objętości 0,5 M roztworu amoniaku i 0,05 M roztworu NaOH.

(K a = 5,88·10 -10 )

Zad. 3. Obliczyć stopień dysocjacji amoniaku i stęŜenie molowe jonów NH 4 + w roztworze

otrzymanym przez zmieszanie równych objętości 0,2 M roztworu amoniaku i 0,05 M

roztworu Ca(OH) 2 . (K a = 5,88·10 -10 )

Zad. 4. pH roztworu kwasu solnego zawierającego równocześnie 0,05 mola HCN w 1 dm 3

wynosi 3. Obliczy stęŜenie molowe jonów CN - oraz stopień dysocjacji HCN w tym

roztworze.

(K a = 4, 8·10 -10 )

Zad. 5. Obliczyć ile razy zmniejszy się stęŜenie jonów amonowych, jeŜeli zmiesza się

100 cm 3 0,5 N roztworu amoniaku z 25 cm 3 0,1 N roztworu KOH. (K a = 5,88·10 -10 )

Zad. 6. Obliczyć ile razy zmniejszy się stęŜenie jonów mrówczanowych, jeŜeli zmiesza się 30

cm 3 0,02 M roztworu HCOOH z 10 cm 3 1,2 N roztworu HCl. (K a = 2,0·10 -4 )

Zad. 7. Jak zmieni się stęŜenie jonów siarczkowych S 2- , jeŜeli pH roztworu zawierającego

5·10 -3 mola H 2 S w litrze roztworu wzrośnie z 0,3 do 2,3? (K a1 = 7,94·10 -4 ; K a2 = 1,26·10 -13 )

Zad. 8. 1 litr wodnego roztworu H 2 S zawiera 0,68 g siarkowodoru. Jakie będzie stęŜenie

jonów siarczkowych S 2- , jeŜeli do tego roztworu doda się 0,1 ml 10 N roztworu HCl?

(K a1 = 7,94·10 -4 ; K a2 = 1,26·10 -13 )

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

Odpowiedzi

Semestr

(2008/09)

1. [CH 3 COO - ] = 1,66·10 -5 ; α = 2,07·10 -5

2. pH = 12,4; [NH 4 + ] = 1,7·10 -4

3. [NH 4 + ] = 3,4·10 -5 ; α = 3,4·10 -4

4. [CN - ] = 2,4·10 -8 ; α = 4,8·10 -7

5. 8,5 razy

6. 190 razy

7. [S 2- ] 1 = 2·10 -22 ; [S 2- ] 2 = 2·10 -18

8. [S 2- ] = 2·10 -16