kolo2.pdf

(78 KB) Pobierz
CHEMIA NIEORGANICZNA II - LABORATORIUM
CHEMIA NIEORGANICZNA II - LABORATORIUM
KOLOKWIUM II - PYTANIA KONTROLNE
1. Napisz, jonowo przynajmniej po dwie reakcje charakterystyczne dla Bi 3+ , Hg 2+ , As 5+ .
2. Które kationy III grupy tworzą z nadmiarem amoniaku związki kompleksowe?
3. Zaproponuj schemat rozdziału następujących układów kationów:
a) Bi 3+ , Cd 2+ , As 5+
b) CuS, HgS
c) Sb 3+ , CdS.
4. Przy jakim pH roztworu nastąpi, pod wpływem gazowego H 2 S, całkowite wytrącenie Cu 2+ w
formie CuS.
pIr H 2 S : pK 1 = 6,98 pK 2 = 12,6 [H 2 S] = 0,1 M
=
35
,
2
5. Jaka objętość 3,0 % roztworu H 2 O 2 potrzebna jest do utlenienia 0,1 mola As 2 S 3 do
(NH 4 ) 3 AsO 4 w roztworze amoniakalnym według reakcji:
As 2 S 3 + H 2 O 2 + NH 4 OH = (NH 4 ) 3 AsO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O?
Dobierz, dowolną metodą współczynniki reakcji.
6. Które z siarczków III grupy roztwarzają się w 6,0 M kwasie solnym?
7. Do analizy otrzymano roztwór wodny zawierający kation III grupy. W celu jego
identyfikacji wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
a) w reakcji z AKT wytrącił się żółty osad nie roztwarzający się w NaOH,
b) w reakcji z amoniakiem wytrącił się biały osad roztwarzający się w nadmiarze amoniaku,
c) w reakcji z NaOH wytrącił się biały osad nie roztwarzający się w nadmiarze NaOH.
Jaki kation znajdował się w otrzymanym do analizy roztworze? Napisz, jonowo wykonane
reakcje charakterystyczne.
8. Jakie kationy IV grupy są nieobecne, jeżeli dodany w nadmiarze roztwór amoniaku nie
wytrąca osadu?
9. Jak rozdzielić jony Ni 2+ , Al 3+ i Zn 2+ przy użyciu roztworów amoniaku i wodorotlenku sodu?
10. Jakie kationy IV grupy kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe?
Napisz, jonowo odpowiednie równania reakcji.
11. Roztworzono 2 g metalicznego cynku w 15 cm 3 3 M kwasu siarkowego(VI). Ile cm 3 3 M
NaOH potrzeba:
·
do zobojętnienia roztworu,
do wytrącenia jonów Zn 2+ w postaci Zn(OH) 2 ,
·
do przeprowadzenia jonów Zn 2+ w jon [Zn(OH) 3 ] - .
·
12. Zaproponuj schemat rozdziału kationów trójwartościowych od dwuwartościowych
należących do IV grupy kationów.
13. Jakie powinno być pH roztworu, aby nie wytrącił się osad Al(OH) 3 , jeżeli w 200 cm 3 tego
roztworu znajduje się 0,972 g jonów Al 3+ . pIr Al(OH) 3 = 33,45.
14. Obliczyć rozpuszczalność Co(OH) 2 w roztworze wodnym o pH = 11,00; pIr Co(OH) 2 = 15,70.
CuS
15. Zmieszano 50 cm 3 0,20 M Mn(NO 3 ) 2 i 150 cm 3 0,20 M NaOH. Jakie będzie stężenie jonów
Mn 2+ w roztworze nad osadem? pIr Mn(OH) 2 = 12,72.
16. Czy wytrąci się osad ZnS, jeżeli w roztworze nasyconym siarkowodorem stężenie jonów
Zn 2+ wynosi 0,020 M a stężenie kwasu solnego wynosi 0,10 M? [H 2 S] = 0,1 (mol/dm 3 ),
pIr ZnS = 23,80.
17. Do analizy otrzymano roztwór zawierający kation IV grupy. W celu jego identyfikacji
wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
·
w reakcji z AKT, po ogrzaniu wytrącił się biały osad,
·
w reakcji z NaOH wytrącił się biały osad roztwarzający się w nadmiarze NaOH,
·
w reakcji z amoniakiem wytrącił się biały osad nie roztwarzający się w nadmiarze
amoniaku.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo wykonane reakcje.
18. Do analizy otrzymano roztwór zawierający kation IV grupy. W celu jego identyfikacji
wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
·
w reakcji z AKT, po ogrzaniu wytrącił się czarny osad,
·
w reakcji z K 4 [Fe(CN) 6 ] roztwór zabarwił się na kolor ciemno-błękitny,
·
w reakcji z roztworem NaOH wytrącił się brązowy osad.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo wykonane reakcje.
19. Zaproponuj schemat rozdziału następujących układów kationów:
a) Fe 3+ , Ni 2+ , Cr 3+ b) NiS, Cr(OH) 3 c) Zn 2+ , Mn 2+ d) Co 2+ , Zn 2+
e) CoS, ZnS, MnS.
Napisz, jonowo wykorzystane do rozdziału reakcje charakterystyczne.
20. Zaproponuj schemat rozdziału następujących układów kationów:
a) Hg 2+ , Sb 3+ , Zn 2+ , Cr 3+ ,
b) Bi 2 S 3 , As 2 S 3 , Fe 2 S 3 , NiS,
c) Cd 2+ , Bi 3+ , Co 2+ , Al 3+ ,
d) Sb 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Fe 3+ .
21. Do analizy otrzymano roztwór zawierający kation IV lub III grupy. W celu jego
identyfikacji wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
·
w reakcji z AKT wytrącił się, po ogrzaniu, czarny osad,
·
w reakcji z amoniakiem wytrącił się biały osad, nie roztwarzający się w nadmiarze
amoniaku,
·
po wrzuceniu do roztworu, zawierającego badany kation, kawałka metalicznego cynku
wytrącił się czarny osad.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo, wykonane reakcje.
22. Do analizy otrzymano roztwór zawierający kation IV lub III grupy. W celu jego
identyfikacji wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
·
w reakcji z AKT, w środowisku buforu amoniakalnego wytrącił się, po ogrzaniu, czarny
osad,
·
w reakcji z amoniakiem wytrącił się brązowy osad, nie roztwarzający się w nadmiarze
amoniaku.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo, wykonane reakcje.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin