OKREŚLANIE GŁÓWNEGO SKŁADNIKA STOPU.
Jako zadanie otrzymaliśmy stop, którym mieliśmy wykryć główny składnik. Otrzymaną próbkę rozpuszczaliśmy w kwasie solnym lub azotowym. Po całkowitym lub częściowym rozpuszczeniu próbki w kwasie rozcieńczamy roztwór wodą destylowaną i przeprowadzamy reakcje na wykrywanie kationu który pojawił się w roztworze.
Otrzymana przeze mnie próbka stopu rozpuściła się w kwasie solnym. Po dodaniu do roztworu wody destylowanej przeprowadziłem reakcje na wykrycie kationu. Reakcje z H2O2, NH3 H2O, (NH4)2S, KI; nie zachodziły, przez co nie mogłem jednoznacznie określić rodzaju kationu występującego w stopie. Reakcje przeprowadzone z tetratiocyjanianortęcianu(III) potasu (rodanortęcianem potasu) i NaOH, które tworzą biały osad z kationem Zn2+ wykazały obecność w/w kationu.
a) reakcje z kwasem
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
Zn0 + 2H+ ® Zn2+ + H2
X= 2
b) reakcje wykrywania kationu z NaOH
Zn2+ + 2NaOH ® Zn(OH)2¯ +2Na+
Zn2+ + 2Na+ + 2OH- ® Zn(OH)2¯ +2Na+
Zn2+ + 2OH- ® Zn(OH)2¯
Powstaje biały osad. Zachodzi reakcja strącania.
c) reakcje wykrywania kationu z [Hg(SCN)4]2-
Zn2+ + K2[Hg(SCN)4]2- ® Zn[Hg(SCN)4]¯ + 2K+
Zn2+ + 2K+ + [Hg(SCN)4]2- ® Zn[Hg(SCN)4]¯ + 2K+
Zn2+ +[Hg(SCN)4]2- ® Zn[Hg(SCN)4]¯
Wytrącił się biały osad.
WYPIERANIE WODORU Z WODOROTLENKÓW.
Do 2 probówek zawierających blaszkę metalicznego cynku , glinu dodajemy około 2cm3 NaOH o stężeniu 6mol/dm3. Porównać przebieg reakcji w obu probówkach i opisać je równaniami.
Al. + 3Na+ + 3OH- ® 3Na+ + AlO33- + 3/2H2
Al. + 3OH- ® AlO33- + 3/2H2
Zn + 2Na+ + 2OH- ® 2Na+ + ZnO22- + H2
Zn + 2OH- ® ZnO22- + H2
Niektóre mniej szlachetne od wodoru pierwiastki amfoteryczne wypierają wodór z roztworu mocnych zasad. Przykładem tego jest właśnie glin i cynk. Jednakże glin wypiera wodór znacznie szybciej niż cynk, co świadczy o tym, że jest on bardziej szlachetny od glinu.
Bonifacy7