FLUOROWCE
Fluor F
Chlor Cl
Brom Br
Jod I
Astat At
niemetal
I
I; III; V; VII
F2
Ø jasnożółty gaz o ostrym zapachu, trujący
Ø w warunkach normalnych w postaci cząsteczek F2; w podwyższonej temp. łatwo dysocjuje na pojedyncze atomy;
Ø otrzymuje się go w procesie elektrolizy
Ø reaguje ze wszystkimi pierwiastkami; nadżera platynę; passywuje niektóre metale (Cu; Fe; Al); reaguje z wodą i tlenkami wypierając tlen, niszczy szkło
Ø stosowany jako utleniacz paliw rakietowych; do produkcji fluorków, fluorokauczuków; past fluorowych do zębów, freonów - cieczy chłodniczych i rozpuszczalników: teflonu
Cl2
Ø żółtozielony gaz o drażniącym zapachu, trujący
Ø wodny roztwór chloru nazywa się wodą chlorową
Ø wolny chlor reaguje z większością pierwiastków (z metalami tworzy chlorki a z niemetalami związki typu: NCl3; ClF; ClF3; ICl3); wypiera brom i jod z ich soli; nie reaguje bezpośrednio z tlenem, reaguje z zasadami:
Ø otrzymywany w przemyśle przez elektrolizę roztworu NaCl; w laboratorium przez działanie kwasem solnym na nadmanganian potasu lub dwutlenek manganu
Ø stosowany do produkcji chlorowodoru; organicznych pochodnych, tworzyw sztucznych; bielenia papieru, chlorowania wody
Br2
Ø ciemnoczarna ciecz o ostrym nieprzyjemnym zapachu
Ø wydzielająca żółtobrązowe pary
Ø wodny roztwór bromu to woda bromowa
Ø nie reaguje bezpośrednio z tlenem
I2
Ø fioletowoczarna substancja krystaliczna o metalicznym połysku;
Ø w temp. pokojowej sublimuje wydzielając pary;
Ø w stanie wolnym i w stanie pary w post. I2;
Ø wolny jod jest aktywny chemicznie ale nie reaguje bezpośrednio z tlenem;
Ø izotopy promieniotwórcze jodu stosowane są w medycynie, do leczenia nadczynności i nowotworów tarczycy; stosowany jest w lampach jodowych (reakcja jodu z wolframem); substancje kontrastowe (organiczne związki jodu); jodyna - alkoholowy roztwór jodu (środek dezynfekujący)
olga.w