testy-tom1[1].pdf

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert

yuiopas dfghjklzxcvbnmqwertyui opas

dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz

xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty

uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd

fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx

cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq

wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui

opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg

hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc

vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq

wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui

opasd http://www.chemia.sos.pl

asdfghj klzxcvbnmrtyuiopasdfghjklzx

cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq

wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui

Testy z chemii

Część I

2008‐12‐27

Wszystkie omówione odpowiedzi (316 pytań testowych i odpowiedzi) możesz

uzyskać wysyłając sms na nr 75068 o treści AT.CMLH.1 (koszt sms 5 zł netto (6,1 zł

brutto).

W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z

odpowiedziami.

Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań

testowych, oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz

uzyskać w cenie 15 zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i

wypełnij informacje o posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można

dokonać przelewem elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim

przypadku po wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu,

który się ukaże po wciśnięciu przycisku Dokonaj płatności .

https://ssl.dotpay.pl/?pid=LJX29Q24TV3I1MW3TQP8DRW81WDLEY6K

Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu

http://www.pobierz.chemia.sos.pl , zapraszam również do odwiedzenia serwisu

Chemia SOS – pomoc z chemii: http://www.chemia.sos.pl

Spis treści

1. OBLICZENIA W OPARCIU O WZORY ZWIĄZKÓW, RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNYCH I

PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE ................................................................................................................... 4

1.1. C HEMIA NIEORGANICZNA ............................................................................................................................ 4

1.2. C HEMIA ORGANICZNA ................................................................................................................................. 5

2. USTALANIE WZORU EMPIRYCZNEGO I RZECZYWISTEGO BADANEGO ZWIĄZKU .............. 6

3. STECHIOMETRIA MIESZANIN. REAKCJE SUBSTRATÓW ZMIESZANYCH W STOSUNKU

NIESTECHIOMETRYCZNYM. ................................................................................................................................... 8

4. WYDAJNOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ.................................................................................................... 9

5. ROZTWORY .................................................................................................................................................. 10

5.1. P OJECIA PODSTAWOWE . R OZTWORY RZECZYWISTE I KOLOIDALNE .......................................................... 10

5.2. Z OBOJĘTNIANIE ROZTWORÓW ................................................................................................................... 13

6. BUDOWA ATOMU........................................................................................................................................ 14

7. ZWIĄZEK BUDOWY ATOMU Z UKŁADEM .......................................................................................... 17

8. PRZEMIANY JĄDROWE............................................................................................................................. 19

9. PRZEWIDYWANIE BUDOWY PRZESTRZENNEJ ................................................................................ 21

9.1. H YBRYDYZACJA ........................................................................................................................................ 21

9.2. M ETODA VSEPR ....................................................................................................................................... 24

10. WIĄZANIA CHEMICZNE ........................................................................................................................... 25

11. STRUKTURA CIAŁ STAŁYCH .................................................................................................................. 27

12. EFEKTY ENERGETYCZNE........................................................................................................................ 29

13. KINETYKA I STATYKA REAKCJI ........................................................................................................... 32

14. KATALIZA ..................................................................................................................................................... 33

15. DYSOCJACJA ................................................................................................................................................ 35

15.1. P OJĘCIA PODSTAWOWE . S TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI ............................................................................. 35

15.2. S TĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH , P H ROZTWORU .................................................................................... 37

16. WSKAŹNIKI, PRZEWODNICTWO ROZTWORÓW.............................................................................. 38

17. TEORIE KWASÓW I ZASAD...................................................................................................................... 40

18. AMFOTERYCZNOŚĆ ................................................................................................................................... 42

19. HYDROLIZA .................................................................................................................................................. 43

20. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI ............................................................................................................ 45

21. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE ...................................................................................................................... 46

22. PROCESY REDOX ........................................................................................................................................ 48

22.1. P OJĘCIA PODSTAWOWE .............................................................................................................................. 48

22.2. P RZEWIDYWANIE KIERUNKU REAKCJI ....................................................................................................... 50

22.3. R EAKCJE REDOX ........................................................................................................................................ 52

23. OGNIWA ......................................................................................................................................................... 54

24. ELEKTROLIZA ............................................................................................................................................. 55

1. Obliczenia w oparciu o wzory związków, równania reakcji chemicznych i podstawowe

prawa chemiczne

1.1. Chemia nieorganiczna

Jeden mol H 2 O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa zajmuje objętość:

A 10 -3 dm 3

B 1,8 . 10 -2 dm 3

C 1dm 3

D 22,4dm 3

Objętość wdychanego przez człowieka powietrza wynosi 500cm 3 . Jeżeli N wyraża liczbę cząsteczek

zawartych w 1 molu, to liczba cząsteczek tlenu, jaka dostaje się do płuc przy jednym wdechu wynosi około:

A N/2,24

B N/22,4

C N/224

D N/44,8

Aby próbka siarczku żelaza(II) zawierała tyle atomów, ile ich jest w 22g tlenku węgla(IV), należy

odważyć siarczku żelaza(II):

A 22g

B 44g

C 66g

D 88g

W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo azotu co w 1molu tlenku azotu(III)?

A 14g

B 28g

C 30g

D 60g

E 76g

Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 0,4mola SO 2 oraz 88g CO 2

A 66,0dm 3

B 53,7dm 3

C 44,8dm 3

D 33,6dm 3

Aby ciśnienie powietrza o temperaturze początkowej –23 o C podwoiło się izochorycznie, należy ogrzać

gaz do temperatury:

A 23 o C

B 230K

C 500K

D 500 o C

W czterech zamkniętych naczyniach o jednakowej pojemności znajdują się (w warunkach normalnch)

argon, brom, chlor i wodór. Największa ilość atomów znajduje się w naczyniu z:

A argonem

B bromem

C chlorem

D wodorem

100g stopu glinu z cynkiem utleniono i otrzymano 51g Al 2 O 3 i 91g ZnO. W skład badanego stopu

wchodzi:

A 73% Zn. i 27% Al

B 27% Zn i 73% Al.

C 50% Zn i 50% Al.

D 46% Zn i 54% Al.

Chlor na skalę laboratoryjną można otrzymać działając na tlenek manganu(IV) kwasem solnym. Ile

chloru otrzyma się działając nadmiarem kwasu solnego na 26,1g tlenku manganu(IV)?

A 6,72dm 3

B 21,3g

C 0,3mola

D wszystkie odpowiedzi są poprawne

10.

Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4g mieszaniny Na 2 SO 4 i

K 2 SO 4 , aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów?

A 2,08g

B 5,86g

C 4,78g

D 8,49g

11.

2g pewnego dwuwartościowego metalu wypiera z roztworu kwasu w warunkach normalnych 1,12dm 3

wodoru. Wodorotlenek tego pierwiastka ma wzór:

A Ca(OH) 2

B Zn(OH) 2

C Pb(OH) 2

D Sr(OH) 2

E Ba(OH) 2

1.2. Chemia organiczna

12.

W wyniku utlenienia pewnego aldehydu otrzymano 43,2g srebra oraz 17,6g kwasu. Utlenianym

aldehydem był:

A aldehyd octowy (etanal)

B aldehyd propionowy (propanal)

C aldehyd masłowy (butanal)

D aldehyd walerianowy (pentanal)

13.

Podczas działania jednego mola bromu na jeden mol pewnego węglowodoru otrzymano tylko jeden

produkt reakcji – związek o masie cząsteczkowej 202. Reakcji bromowania został poddany:

A propan

B propen

C butan

D 2-buten

E benzen

14.

Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92dm 3 wodoru zmierzonego w warunkach normalnych.

Uzyskano przy tym 0,4mola tristearynianu gliceryny. Liczba wiązań podwójnych w cząsteczce tego

glicerydu przed uwodornieniem wynosiła:

A 1

C 3

D 4

15.

Na spalenie 2dm 3 acetylenu zużyto 20dm 3 powietrza (warunki normalne). Produktami tej reakcji były:

A C + H 2 O

B C + CO + H 2 O

C CO + CO 2 + H 2 O

D CO 2 + H 2 O

16.

Jeśli skroplimy wodę wydzielającą się podczas spalania 1mola glukozy C 6 H 12 O 6 , to jej objętość w

warunkach pokojowych będzie wynosiła:

A ok. 135dm 3

B ok. 105dm 3

C ok. 134cm 3

D ok. 108cm 3

17.

Masa cząsteczkowa tetrapeptydu otrzymanego w wyniku kondensacji cząsteczek glicyny wynosi:

A 300u

B 246u

C 228u

D 210u

18.

Jaka jest masa cząsteczkowa celulozy, jeżeli przyjmiemy, że jest ona zbudowana z 2000 reszt

glukozowych?

A 324000

B 360000

C 684000

D 648000

B 2

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: