ciąga.doc

                Korozja metali

Niszczenie metalu pod wpływem warunków atmosferycznych

1. korozja chemiczna- utlenianie metalu, redukcja utleniacza zachodzi w tym samym bez przepływu elektronów przez granice faz.

-Fe+2HCl=Fel+H2

-Al.+3NaOH+3H2O=Na[Al.(OH)6]+1,5H2

-2Zn+O2=2ZnO

ochrona za pomocą powłok ochronnych

2.elektrochemiczna

a) ogniwo stykowe- dwa metale o różnym potencjale     Fe(CuOH+)

anoda: Fe=Fe2++2e-

katoda:2H++2e-=H2

b)ogniwo stężeniowe-oksydacyjne

anoda: Fe=Fe2++2e-

katoda: O2+2H2O+4e-=4OH-

ochrona przez osłabienie agresywności środowiska

c)ogniwo naprężeniowe

-różnice w budowie w wyniku odkształceń

-różnice w składzie chemicznym metalu w granicy ziaren prądu tzw. prądy błądzące, pochodzące z frakcji elektrycznych lub tramwajowych

ochrona katodowa

                        Spoiwa

Wapienne CaCO3=CaO+CO2

Otrzymywane w wyniku wypalania w temperaturze pow. 8980C skał wapiennych zawierających CaCO2

a)GASZENIE wapna

CaO+H2O=Ca(OH)2 reakcja egzotermiczna

W zależności od ilości wody otrzymuje się:

-wapno hydratyzowane (sucho gaszone)

-ciasto wapienne (mokro gaszone)

-mleko wapienne (mokro gaszone)

b)wiązanie zaprawy

-powstanie Ca(OH)2   połączone z dysocjacją

-wydzielenie się w postaci koloidalnej produktów uwodnienia

-odparowanie wody

-krystalizacja, kryształki zaprawy i ziarna piasku tworzą sztuczny kamień, proces odwracalny

-karbonizacja, reakcja chemiczna Ca(OH)2+n(H2O)+CO2=CaCO3+(n+1)H2O w wyniku tej reakcji zaprawa twardnieje nieodwracalnie

Gipsowe i anhydrytowe

Jest to materiał ekologicznie przyjazny otrzymywany przez prażenie gipsu

CaSO4*2H2O=CaSO4*0,5H2O+1,5H2O

W zależności od temperatury prażenia powstają dwie odmiany gipsu alfa i beta.

Spoiwa gipsowe po zmieszaniu z wodą w ciągu kilkunastu minut wiążą a następnie twardnieją, uzyskując po niecałej godzinie prawie maksymalna wytrzymałość w stanie wilgotnym. Proces wiązania polega na krystalizacji dwuwodnego siarczanu(VI) wapnia; powstające kryształy rozrastają się, a stykając się z sobą tworzą sztywny szkielet całej konstrukcji. Stosując dodatek odpowiednich substancji można powodować przyspieszenie lub opóźnienie procesu wiązania.

                    Wiązania

1.Jonowe (heteropolarne biegunowe)

przekazywanie elektronu A+B=A+B-

Występują pomiędzy atomami pierwiastków grupy Ia IIa Via znacznie różniącymi się elektroujemnością z reguły miedzy metalami i niemetalami np. NaCl MgCl2 , CaO

2.atomowe (kowalencyjne)

następuje poprzez utworzenie jednej dwóch lub trzech wspólnych par elektronów A.+A.=A:A

Występują miedzy tymi samymi niemetalami H2  O2   N2

3.atomowe spolaryzowane

następuje przez utworzenie wspólnej pary elektronowej i jej przesuniecie w kierunku atomu bardziej elektroujemnego

A.++B.-=A:B

Występują w wiązaniach pomiędzy atomami elektrododatnich niemetali różniących się elektroujemnością np. H2O

HCl

4. koordynacyjne(donorowo akceptorowe)

powstają przez utworzenie wspólnej pary elektronowej dostarczonej przez jeden z atomów A: +B=A:B

np. jony H3O , SO4  a także jony kompleksowe Al.[N(OH)6]

5. metaliczne

są to rdzenie atomowe zanurzone w gazie elektronowym wiązania te występują pomiędzy atomami metali.

  Węglowodory                                       

-Łańcuchowe

alkany(CnH2n+2), alkeny(CnH2n),

alkiny(CnH2n-2))

-pierścieniowe

(alicykliczne, aromatyczne)

alkohole(CnH2n+1)

aldehydy

kw. karboksylowe

ketony

        Polimery

Związki wielocząsteczkowe otrzymywane na drodze syntezy chemicznej oraz materiały uzyskane przez modyfikacje polimerów naturalnych (celuloza, kauczuk, białko)

a) poliaddycyjne

-polietylen -polichlorek winylu

-politetrafluoroetylen (teflon)

-polistyren -polimetakrylan metylu -kauczuki syntetyczne

-poliuretan

b)polikondensecyjne

-aminoplasty –poliestry               -poliamidy –poliwęglany

-silikony –żywice epoksydowe

                 pH

odczyn środowiska związany z obecnością jonów H+ i OH-

pH=-log[H3O+]

pOH=-log[OH-]

[H3O+][OH-]=1*10-14

           Hydroliza

reakcja soli z jonami wody, w wyniku tego procesu powstają produkty – kwas i zasada z których dana sól powstała

1.sole mocnych zasad i słabych kwasów

-octan sodu  CH3COONa

cząsteczkowo: CH3COONa+HOH=NaOH+ CH3COOH

Jonowo:

CH3COO-+Na++H2O= CH3COOH+Na++OH-

-węglan sodu  Na2CO3

cząsteczkowo:

Na2CO3+2H2O=2NaOH+H2CO3

Jonowo:

CO32-+2H2O=2OH-+H2CO3

2. sole słabych zasad i mocnych kwasów

-chlorek amonu NH4Cl

cząsteczkowo:

NH4Cl+H2O= NH4OH+HCl

Jonowo:

NH4++2H2O= NH4OH+H3O+

-siarczan (IV) żelaza (III) Fe2(SO4)3

cząsteczkowo:

Fe2(SO4)3+4H2O=[Fe(OH)2]2SO4+

2H2SO4

Jonowo:

Fe3++4H2O=[Fe(OH)2]++2H3O+

3. sole słabych zasad i słabych kwasów

-octan amonu CH3COONH4

cząsteczkowo:

CH3COONH4+H2O= CH3COOH+NH4OH

Jonowo:

NH4++ CH3COO-+H2O= CH3COOH+ NH4OH

-węglan amonu (NH4)2CO3

cząsteczkowo:

(NH4)2CO3+2H2O= 2NH4OH+ H2CO3

jonowo:

2(NH4)+ CO32-+2H2O= 2NH4OH+ H2CO3

4. sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie, ponieważ reakcja wody z taka solą tworzy związek całkowicie zdysocjowony.

Np. NaCl , KCl