Metale fizyczne: połysk, kowalność, przewodzenie prądu; cechy chemiczne: reagują z tlenem tworząc tlenki, reagują z wodą tworząc zasady
Niemetale fizyczne: proszki, ciecze, gazy, nie przewodzą prądu, nie mają połysku; chemiczne: tlenki łączą się z wodą tworząc kwasy, niektóre niemetale łączą się z wodorem tworząc kwasy
Wartościowość- liczba wiązań jakie utworzy atom danego pierwiastka w związku Stopień utlenienia- liczba ładunków, jakie pojawiłyby się gdyby związek miał strukturę jonową Energia jonizacji – en. potrzebna do oderwania związanego elektronu do izolowanego atomu w stanie wolnym i przeniesienie elektronu poza strefę oddziaływania tego atomu Powinowactwo elektronowe – en uwolniona w procesie przyłączania dodatkowego elementu od obojętnego atomu w stanie gazowym Stała równowagi iloczyn stężenia produktów przez iloczyn substratów w momencie równowagi chemicznej. Wielkość stała w danej temp. charakterystyczna dla danego pierwiastka, niezależna od temperatury, im większa tym większe stężenie produktu Dysocjacja – rozpad na jony pod wpływem wody Typowe utleniacze - pierwiastki elektroujemne (6, 7 grupy główne) np.: O2, Cl2, I2 Typowe reduktory – metale i związki występujące w najniższym stopniu utlenienia Wykorzystanie reakcji utleniania i redukcji: tworzenie źródeł ciepła, tworzenie reakcji chemicznych analizy i syntezy, produkcja prądu elektrycznego Korozja niszczenie materiału pod wpływem działania czynników atmosferycznych. Korozji ulegają metale, tworzywa sztuczne, materiały budowlane. Rodzaje korozji:
a) Chemiczna (utlenianie metalu, reakcje utleniacza zachodzą w tym samym miejscu, bez przepływu elektronów przez granicę faz
b) Elektrochemiczna (ogniwo stykowe- 2 metale o różnym potencjale, ogniwo stężeniowo-oksydacyjne, ogniwo naprężeniowe – różnice w budowie krystalicznej w wyniku odkształceń, różnice w składzie chemicznym metalu na granicy ziaren
c) korozja elektrolityczna(spowodowana przepływem prądów błądzących)
Inne rodzaje korozji:
a) atmosferyczna (pod wpływem zawartego w atmosferze tlenu, CO2 i pary wodnej
b) wodna (pod wpływem wody, tlenu CO2 i różnych soli)
c) glebowa (często połączona z mikrobiologiczną, pod wpływem niektórych składników gleby- tleny, CO2, wody, kwasów humusowych, mikroorganizmów)
d) gazowa (pod wpływem gazów spalinowych
Metody zapobiegania korozji: powłoki ochronne (pasywacja powierzchni, powłoki nakładkowe metaliczne i niemetaliczne), osłabienie agresywności środowiska (usuwanie stymulatorów, wprowadzanie inhibitorów), ochrona katodowa (z protektorem, z zewnętrznym źródłem prądu, z drenażem elektrycznym
Czynniki wpływające na rozpuszczalność: budowa substancji, budowa rozpuszczalnika, rodzaj oddziaływań jakie występują jakie występują w substancji rozpuszczonej, temperatura, mieszanie i powierzchnia kontaktu z rozpuszczalnikiem, proces krystalizacji
Jakość i twardość wody zależy od: korozyjność, zawartość metali, sole (twardość węglanowa i niewęglanowa) Koagulacja łączenie cząstek koloidalnych w zespoły w wyniku tego procesu wytrąca się osad lub zol przechodzi w żel Żelowanie tworzenie się galarety, charakterystyczne dla substancji żelujących Spoiwa budowlane materiały otrzymane z surowców mineralnych na drodze wypalania lub rozdrabniania Spoiwa Wapienne CaCO3=CaO+CO2
Otrzymywane w wyniku wypalania w temperaturze pow. 8980C skał wapiennych zawierających CaCO2
a)GASZENIE wapna
CaO+H2O=Ca(OH)2 reakcja egzotermiczna
W zależności od ilości wody otrzymuje się:
-wapno hydratyzowane (sucho gaszone)
-ciasto wapienne (mokro gaszone)
-mleko wapienne (mokro gaszone)
b)wiązanie zaprawy
-powstanie Ca(OH)2 połączone z dysocjacją
-wydzielenie się w postaci koloidalnej produktów uwodnienia
-odparowanie wody
-krystalizacja, kryształki zaprawy i ziarna piasku tworzą sztuczny kamień, proces odwracalny
-karbonizacja, reakcja chemiczna Ca(OH)2+n(H2O)+CO2=CaCO3+(n+1)H2O w wyniku tej reakcji zaprawa twardnieje nieodwracalnie
Spoiwa Gipsowe i anhydrytowe
Jest to materiał ekologicznie przyjazny otrzymywany przez prażenie gipsu
CaSO4*2H2O=CaSO4*0,5H2O+1,5H2O
W zależności od temperatury prażenia powstają dwie odmiany gipsu alfa i beta.
Spoiwa gipsowe po zmieszaniu z wodą w ciągu kilkunastu minut wiążą a następnie twardnieją, uzyskując po niecałej godzinie prawie maksymalna wytrzymałość w stanie wilgotnym. Proces wiązania polega na krystalizacji dwuwodnego siarczanu(VI) wapnia; powstające kryształy rozrastają się, a stykając się z sobą tworzą sztywny szkielet całej konstrukcji. Stosując dodatek odpowiednich substancji można powodować przyspieszenie lub opóźnienie procesu wiązania.
Węglowodory nasycone:
Alkany CnH2n+2
-pojedyncze wiązania pomiędzy atomami węgla w cząsteczkach, mało aktywne chemicznie
Węglowodory nienasycone:
Alkeny CnH2n
-jedno wiązanie podwójne pomiędzy atomami węgla w cząsteczkach, aktywne chemicznie, ulegają reakcji polimeryzacji, ulegają reakcji przyłączenia np. wodoru, bromu, chloru, chlorowodoru
Polimeryzacja addycyjna łączenie wielu monomerów zawierających wiązanie podwójne prowadzące do powstania związku wielocząsteczkowego, np. etylen àpolietylen nCH2= CH2à-CH2-[-CH2- CH2-]n-CH2- CH2- Polimeryzacja polikondensacyjna tworzenie polimerów z monomerów przy któremu towarzyszy wydzielanie się wody lub innej małej cząsteczki
Polimery poliaddycyjne Polietylen w zależności od warunków otrzymuje się polietylen wysoko- lub niskowartościowy. Pierwszy z nich ma wyższą wytrzymałość mechaniczną. Jedno z najlżejszych tworzyw, odporny na działanie kwasów, zasad i wody, max temp użyteczności długotrwałej 60o C, najlepszy elektroizolator, stosowany do wyrobu rurociągów, pojemników, armatury wodociągowej, osłon przewodów izolacyjnych.
Politetrafluoroetylen (teflon) nCF2=CF2 à CF2-[-CF2-CF2-]n-CF2-CF2- niepalny, odporny chemicznie, bardzo dobre właściwości mechaniczne, wysoka odporność ogniowa. Stosowany jako tworzywo w warunkach szczególnie agresywnych i w produkcji łożysk i smarów.
vvasyl89