Chemia - Dysocjacja jonowa.doc

DYSOCJACJA – rozpad na jony pod wpływem wody, ulegają jej wodne roztwory elektrolitów: zasad kwasów soli.

KWASY HnR = nH++Rn-  k. mocne HNO3; H2SO4 (I st); HClO4; HCl; HBr; HI -> | k. średnie i słabe <->

(sł)1. H3PO4 <-> H++ H2PO4-  2. H2PO4-  <-> H++ HPO42- 

3. HPO42-  <-> H++ PO43-

(mo)1. H2SO4 -> H++ HSO4-  2. HSO4-<-> H++ SO42- 

ZASADY Mem(OH)I m = Mem++mOH-  I i II grupa bez Be i Mg są mocne ( bez stopni, jedna strzałka)

1. Al(OH)3<->Al(OH)2++OH- 2. Al(OH)2+ <-> Al(OH)2++OH- 3. AL(OH)2+<-> Al3+ +OH-

SOLE MemnRnm = nMem++mRn- dobrze rozpuszczalne Na, K (jeden stopień, jedna strzałka)

KNO3-> K++NO3-     Na2CO3-> 2Na++ CO32- 

Na2S -> 2Na++S2-   CaBr2 -> Ca2++ 2Br-

DYSOCJACJA – rozpad na jony pod wpływem wody, ulegają jej wodne roztwory elektrolitów: zasad kwasów soli.

KWASY HnR = nH++Rn-  k. mocne HNO3; H2SO4 (I st); HClO4; HCl; HBr; HI -> | k. średnie i słabe <->

(sł)1. H3PO4 <-> H++ H2PO4-  2. H2PO4-  <-> H++ HPO42- 

3. HPO42-  <-> H++ PO43-

(mo)1. H2SO4 -> H++ HSO4-  2. HSO4-<-> H++ SO42- 

ZASADY Mem(OH)I m = Mem++mOH-  I i II grupa bez Be i Mg są mocne ( bez stopni, jedna strzałka)

1. Al(OH)3<->Al(OH)2++OH- 2. Al(OH)2+ <-> Al(OH)2++OH- 3. AL(OH)2+<-> Al3+ +OH-

SOLE MemnRnm = nMem++mRn- dobrze rozpuszczalne Na, K (jeden stopień, jedna strzałka)

KNO3-> K++NO3-     Na2CO3-> 2Na++ CO32- 

Na2S -> 2Na++S2-   CaBr2 -> Ca2++ 2Br-