Kaja Fac 2.12.2011r.Paulina Krzemińska
Sprawozdanie z doświadczenia 4:
Badanie właściwości chemicznych układów metal – tlenek metalu na podstawie potencjometrycznych pomiarów kwasowości.
Cel ćwiczenia:
Zbadanie własności dostępnych układów metal – tlenek metalu na podstawie potencjometrycznych pomiarów kwasowości.
Wyniki doświadczenia:
Kalibracja potencjometru:
pH
Potencjał [mV]
4,00
171
7,00
-1
Określanie pH używanych buforów:
1,0
345
2,0
286
2,8
238
4,1
165
4,8
125
6,1
52
7,0
-3
7,9
-51
8,8
-105
9,4
-137
Powyższe wartości pH zostały wyliczone na podstawie równania prostej kalibracyjnej:
y=-57,33x+400,33
Gdzie:y – potencjał w mV,x – pH.
Wyniki pomiaru potencjału dla kolejnych elektrod tlenkowych:
Pd
Ag
Sb
332
42
-53
318
49
-115
296
34
-189
352
163
-271
349
188
-297
262
-4
-356
340
131
-467
273
9
-454
287
69
-447
280
-470
Opracowanie wyników:
Wykresy potencjału od pH dla poszczególnych elektrod tlenkowych:
Pierwsze dwie elektrody: palladowa oraz srebrowa nie nadają się do pomiaru pH, ponieważ ich potencjał nie zmienia się liniowo w miarę zmiany pH.
Elektroda antymonowa przedstawia liniową zależność zmiany pH dla przedziału od 1 do 7, przy większych wartościach pH liniowa zależność znika.
Przyczyną tego są reakcje uboczne tlenku antymonu w środowisku zasadowym.
W kolejnych roztworach buforowych zawarte były jony:
jony
Na+, Cl-, H...
pu_lina