2007_II_z.pdf

Wydział Chemii UMCS

Polskie Towarzystwo Chemiczne

Doradca metodyczny ds. nauczania chemii

KONKURS CHEMICZNY

„ROK PRZED MATUR Ą ”

ROK SZKOLNY 2006/2007

ETAP WOJEWÓDZKI

Numer kodowy

Suma punktów

Podpisy Komisji:

1. ...........................................

2. ...........................................

3. ...........................................

4. ...........................................

5. ...........................................

Informacje dla ucznia:

1. Otrzymujesz do rozwi ą zania 20 zada ń .

2. Pisemnych odpowiedzi udziel zgodnie z poleceniami w oznaczonych miejscach.

3. Podczas rozwi ą zywania zada ń mo Ŝ esz korzysta ć z doł ą czonych tablic chemicznych i

kalkulatora.

4. Nie u Ŝ ywaj korektora.

5. Na rozwi ą zanie zada ń masz 120 minut.

ś yczymy powodzenia

Uzyskane wyniki /wypełnia komisja konkursowa/:

zadania

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Punkty

Zadanie 1 [3 pkt]

Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązania w następujących

związkach:

Wzór związku

Rodzaj wiązania

PH 3

RbCl

CCl 4

Podaj wzór substancji, której dotyczy następująca informacja: jest to substancja stała, krystaliczna,

rozpuszcza się w wodzie, ulega dysocjacji jonowej.

…………………………………………………….

Zadanie 2 [2 pkt]

W dwóch probówkach umieszczono roztwory przedstawione na poniŜszych rysunkach. Następnie

do kaŜdej z probówek dodano roztwór fenoloftaleiny. Określ wstawiając odpowiedni znak („=”,

„<” lub „>”) pH otrzymanych roztworów. Podaj barwę tych roztworów po zakończeniu

doświadczenia.

roztwór zawierający

2 mole H 2 SO 4

roztwór zawierający

2 mole KOH

↓

roztwór→

zawierający 2 mole NaOH

zawierający 1 mol HNO 3

Probówka 1. - pH ….. 7, barwa roztworu - ………………………………

Probówka 2. - pH ….. 7, barwa roztworu - ………………………………

Zadanie 3 [3 pkt]

Podaj wzory i liczby moli trzech związków, które naleŜy rozpuścić w wodzie, aby roztwór zawierał:

0,6 mola jonów Na + , 0,2 mola jonów Fe 3+ , 0,1 mola jonów Cl - i 1,1 mola jonów NO 3 - .

…………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………........................................

................................................................................................................................................................

roztwór→

Zadanie 4 [4 pkt]

W czterech kolbkach znajdowały się bezbarwne roztwory: chlorku sodu, węglanu sodu, kwasu

chlorowodorowego i fenoloftaleiny. Uczniowie otrzymali zadanie zidentyfikowania tych roztworów

bez stosowania innych odczynników. Przeprowadzili doświadczenie opisane w tabeli:

Etap

Sposób wykonania do ś wiadczenia

Obserwacje

do ś wiadczenia

Zmieszano roztwór z kolbki 1 z roztworem

Wydzielił sie gaz

z kolbki 2

Do roztworu z kolbki 1 dodano roztwór z kolbki 3 Powstał roztwór

o barwie malinowej

A. Podaj nazwy lub wzory związków znajdujących się w kolejnych kolbkach:

1. ..................................................................... 3. ....................................................................

2. ..................................................................... 4. .....................................................................

B . Napisz jonowe równanie reakcji przeprowadzonej w pierwszym etapie doświadczenia

…………………………………………………………………………………………………

Zadanie 5 [3 pkt]

Na podstawie analizy podanych poniŜej równań reakcji przyporządkuj symbolom X, Y, Z,

wymienione pierwiastki: bar, miedź, glin, węgiel, azot, potas, fosfor wpisując ich symbole obok

równań reakcji.

I. X 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → X 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ……...………………

II. Na 2 YO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + YO 2 ↑ …….…………….…

III. Z + 2H 2 O → Z(OH) 2 + H 2 ……….……………..

Zadanie 6 [2 pkt]

Z roztworu chlorku sodu o objętości 2 dm 3 , stęŜeniu 10% i gęstości 1,07 g/cm 3 odparowano wodę.

Objętość roztworu zmniejszyła się dwukrotnie. Oblicz stęŜenie molowe otrzymanego roztworu.

Odpowiedź ..............................................................................

Zadanie 7 [4 pkt]

I. Wykorzystując dane z tabeli, narysuj wykres zaleŜności rozpuszczalności azotanu(V) baru

w wodzie od temperatury.

Temperatura [

100

Rozpuszczalność

[g/100g H 2 O]

4,9

8,8

14,2

20,5

27,3

34,0

II. Odczytaj z wykresu odpowiednie dane i oblicz stęŜenie procentowe nasyconego roztworu tej soli

w temperaturze 50

Odpowiedź

........................................................................................................................................

Zadanie 8 [3 pkt]

Wykorzystując jako substraty następujące substancje: Ŝelazo, amoniak, siarka, wodór, chlorowodór,

kwas oleinowy zaproponuj reakcje syntezy i napisz ich równania spełniające wymienione poniŜej

trzy warunki. Substancje nie mogą się powtarzać.

1. gaz + gaz

ciało stałe

3. ciało stałe + ciało stałe

ciało stałe.

................................................................................................................................................................

Zadanie 9 [3 pkt]

W reakcji spalania 2 moli pewnego węglowodoru wzięło udział 9 moli tlenu. W wyniku reakcji

powstało 6 moli tlenku węgla(IV) i para wodna. Wykonaj obliczenia i ustal skład spalonego

węglowodoru – podaj wzory strukturalne oraz nazwy dwóch jego izomerów.

Obliczenia:

Wzory i nazwy izomerów:

Zadanie 10 [3pkt]

Napisz wzory półstrukturalne związków o wzorach sumarycznych CH 4 O i CH 2 O oraz reakcje

przedstawione schematem:

................................................................................................................................................................

2. ciecz + gaz

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: