2007_II_o.pdf
(
99 KB
)
Pobierz
2007 II etap odp
KARTA ODPOWIEDZI I ZASADY PUNKTACJI
KONKURS „ROK PRZED MATUR
Ą
”
rok szkolny 2006/2007 etap wojewódzki
Zadanie 1 0 – 3 p.
podanie rodzaju wiązania w 3 związkach 2 p.
podanie rodzaju wiązania w 2 związkach 1 p.
podania wzoru związku o wskazanych właściwościach 1p.
Wzór zwi
ą
zku
Rodzaj wi
ą
zania
PH
3
kowalencyjne (atomowe)
RbCl
jonowe
CCl
4
kowalencyjne spolaryzowane
RbCl
Zadanie 2 0 – 2 p.
określenie pH i barwy kaŜdego roztworu po 1 p. 2 x 1p = 2p.
Probówka 1. - pH < 7, barwa roztworu – roztwór bezbarwny
Probówka 2. - pH > 7, barwa roztworu – malinowa (ró
Ŝ
owa)
Zadanie 3 0 – 3 p.
-podanie wzorów i liczby moli trzech związków – 3p
-podanie wzorów 3 soli, których rozpuszczenie spowoduje, Ŝe roztwór będzie zawierał
wymienione jony, np.: NaCl, NaNO
3
, Fe(NO
3
)
3
(bez określenia liczby moli) – 2p
-podanie wzorów 2 soli, których rozpuszczenie spowoduje, Ŝe roztwór będzie zawierał
wymienione jony, np.: NaCl i Fe(NO
3
)
3
(bez określenia liczby moli) – 1p
Nale
Ŝ
y rozpu
ś
ci
ć
:
0,1mola NaCl
→
0,1mola jonów Na
+
i 0,1mola jonów Cl
-
0,5mola NaNO
3
→
0,5mola jonów Na
+
i 0,5mola jonów NO
3
-
0,2mola Fe(NO
3
)
3
→
0,2mola jonów Fe
3+
i 0,6mola jonów NO
3
-
Zadanie 4
0 – 4 p.
A.
przyporządkowanie 4 związków – 3p
przyporządkowanie 3 związków – 2p
przyporządkowanie 2 związków – 1p
B.
napisanie równania reakcji – 1p
A.
1. w
ę
glan sodu; 2. kwas chlorowodorowy ; 3. fenoloftaleina; 4. chlorek sodu;
(jeŜeli uczeń poda wzory związków odpowiedź naleŜy uznać za prawidłową)
B.
CO
3
2-
+ 2 H
+-
→
CO
2
+ H
2
O
(lub pełny zapis jonowy
)
Zadanie 5 0 – 2p.
ustalenie 3 symboli pierwiastków – 2p
ustalenie 2 symboli pierwiastków – 1p
I.
X – Al.
II.
Y – C
III.
Z – Ba
Zadanie 6 0 – 3p.
obliczenie liczby moli – 1p
obliczenie stopnia dysocjacji – 1p
obliczenie stałej dysocjacji – 1p
5
418
×
10
23
n
=
=
0
X
-
6
02
×
10
23
n
HX
zdys
.
=
n
X
-
=
0
n
ca
.
=
n
zdys
.
+
n
niezdys
.
a
=
n
zdys
.
=
0
=
0
13
a
=
13
%
n
6
ca
.
c
=
6
mol
=
2
mol
/
dm
3
m
3
dm
3
[
H
+
]
=
[
X
-
]
=
a
×
c
=
0
13
×
2
=
0
[
HX
]
=
c
(
-
a
)
=
2
m
m
[
H
+
]
×
[
X
-
]
(
0
2
K
=
=
=
4
×
10
-
2
[
HX
]
2
Zadanie 7
0 – 4p.
I.
opisanie współrzędnych i oznaczenia jednostek – 1p.
narysowanie krzywej – 1p
.
40
35
30
25
20
15
10
5
0
0
20
40
60
80
100
temperatura [C]
II.
odczytanie rozpuszczalności – 1p.
obliczenie stęŜenia procentowego roztworu – 1p.
rozpuszczalność = 18 g ( ±0,5 g)
c
p
=
18
g
×
100
%
118
g
c
p
= 15,25 %
Zadanie 8 0 - 3p
za równanie reakcji 2x1p
za uzasadnienie 1p
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
2Fe + 3Cl
2
→ 2FeCl
3
Roztwór KMnO
4
odbarwia się w wyniku redukcji. Właściwości redukcyjne posiadają sole
Ŝelaza (II)
Zadanie 9 0 – 3p.
równanie reakcji 3x1p
1
HCl
(
g
)
+
NH
3
(
g
)
¾
¾®
NH
4
Cl
(
s
)
2
C
17
H
33
COOH
(
c
)
+
H
2
(
g
)
¾
¾®
C
17
H
35
COOH
(
s
)
3
Fe
(
s
)
+
S
s
)
¾
¾®
FeS
(
s
)
Zadanie 10 0 – 3p
ustalenie liczby moli(atomów) węgla i wodoru w węglowodorze - 1p
podanie wzoru strukturalnego i nazwy węglowodorów - 1p
ewentualnie podanie 2 wzorów węglowodorów (bez nazw) – 1p
2 C
x
H
y
+ 9 O
2
→
6 CO
2
+ 6 H
2
O
2x = 6
ã
x = 3; 2y = 12
ã
y = 6
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
lub
H
H
H
C
C
H
H
H
propen cyklopropan
(
Zadanie 11
0 – 3 p.
napisanie równania reakcji 1p 3 x 1p = 3p.
Trzy równania z :
1.
2CH
3
– CH(OH) – COOH + Ca(OH)
2
¾®
(CH
3
– CH(OH) – COOH )
2
Ca + 2H
2
O
CH
3
– CH – COOH + H
2
O
│ │
OH OCOCH
3
3.
COOH – COOH + Ca(OH)
2
¾®
(COO – COO )Ca + 2 H
2
O
4.
CH
3
– CH(OH) – COOH + C
2
H
5
OH
¾
¾®
¾
¾®
CH
3
– CH(OH) – COOC
2
H
5
+ H
2
O
5.
COOH COO C
2
H
5
│ + 2
C
2
H
5
OH
│ + 2
H
2
O
COOH COO C
2
H
5
Zadanie 12 0 – 2p
3 poprawne odpowiedzi – 2p
2 poprawne odpowiedzi – 1p
¾®
A. – nie, B. – tak , C. – tak
Zadanie 13 0 – 3 p.
równanie reakcji – 3x1p = 3p /Uczeń moŜe napisać jonowe lub cząsteczkowe równania
reakcji /
a. np.:
2 C
17
H
35
COONa + Ca
2+
→
(C
17
H
35
COO)
2
Ca
↓
+ 2Na
+
b.
np.:
CH
2
O – COC
17
H
35
│
CHO – COC
17
H
35
+ 3 NaOH
→
C
3
H
5
(OH)
3
+3 C
17
H
35
COONa
│
CH
2
O – COC
17
H
35
c. np.:
CaCO
3
+2 CH
3
COOH
→
(CH
3
COO)
2
Ca + H
2
O + CO
2
Zadanie 14 0 – 3p.
obliczenie masy kwasu octowego 1p.
obliczenie masy roztworu po reakcji 1p.
obliczenie stęŜenia % roztworu alkoholu 1p.
CH
3
COOH + H
2
O
46 g alkoholu ---- 60 g kwasu 46 g alkoholu ---- 32 g O
2
230 g alkoholu ---- x 230 g alkoholu ---- y
x = 300 g kwasu y = 160 g O
2
¾ ®
masa roztworu = 1000 g + 160g = 1160 g c
p
≈
25,86 %
JeŜeli uczeń nie uwzględni w obliczeniach zmiany masy roztworu moŜe maksymalnie
uzyskać za rozwiązanie zadania 2p.
¾
2.
2CH
3
– CH – COOH + CH
3
COOH
¾
¾
C
2
H
5
OH + O
2
enzymy
¾
Zadanie 15 0 - 2p
napisanie wyjaśnienia 1p.
napisanie równania reakcji 1p.
Podczas pracy silnika samochodowego w zamkni
ę
tym pomieszczeniu nast
ę
puje zmniejszenie
si
ę
st
ęŜ
enia tlenu w powietrzu na skutek spalanie w
ę
glowodorów zawartych w benzynie. To z
kolei powoduje,
Ŝ
e przy zmniejszonym dost
ę
pie zachodzi reakcja niecałkowitego spalania
(półspalania), której produktem jest silnie truj
ą
cy CO (czad).
2 C
8
H
18
+ 17 O
2
¾®
16 CO + 18 H
2
O
Zadanie 16
0 – 3p
podanie wzoru 1 p.
podanie nazwy 1 p.
obliczenie objętości wodoru 1p.
0,2 mol
Na jeden mol mircenu w reakcji całkowitego uwodornienia przypadaj
ą
3 mole H
2
.
Obj
ę
to
ść
mola gazu w podanych warunkach: V = (1 x 83,14 x 298)/1000= 24,8dm
3
/mol
n
wodoru
= 0,6 mol V
wodoru
= 14,88 dm
3
º
Zadanie 17
0 - 3 p
a)
a
- D - glukopiranoza
b)
C H
2
O H
C H
2
O H
O
O
O H
+
C H
3
O H
O H
+ H
2
O
H O
O H
H O
O C H
3
O H
O H
c)
¾
A. (CH
3
)
2
CHCH
2
CH
2
CH
2
CH(CH
3
)CH
2
CH
3
nazwa: 2,6-dimetylooktan
B. M(C
10
H
16
) = 136 g/mol 27,2 g
Plik z chomika:
uusia20
Inne pliki z tego folderu:
2006_I_o.pdf
(58 KB)
2006_II_o.pdf
(61 KB)
2007_I_o.pdf
(46 KB)
2007_II_o.pdf
(99 KB)
2007_II_z.pdf
(90 KB)
Inne foldery tego chomika:
budowa atomu zadania
Chemia
nieorganiczna
organiczna
pazdro
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin