1. Część teoretyczna.
- ogniwo elektrochemiczne - układ w którym wymiana elektronów pomiędzy reagentami zachodzi poprzez przewodnik zamykający obwód między elektrodami.
- SEM ogniwa (siła elektromotoryczna) – jest to potencjał elektrostatyczny drutu przyłączonego do elektrody znajdującej się na schemacie ogniwa po stronie prawej, mierzony w stanie równowagi względem potencjału drutu z tego samego metalu, przyłączonego do elektrody lewej.
- potencjał standardowy elektrody – jest to siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego w taki sposób, że lewym półogniwem jest standardowa elektroda wodorowa, a prawym badana elektroda. W związku z tym, że wartość potencjału standardowej elektrody wodorowej została przyjęta jako wzorcowa, równa zero, to mierzona siła elektromotoryczna jest równa potencjałowi standardowemu elektrody badanej
- równanie Nernsta
gdzie:
- bezwzględna wartość współczynnika stechiometrycznego elektronów w równaniach połówkowych.
K – stała równowagi reakcji, K=f(T,p)
- aktywność danego składnika podniesiona do potęgi równej co do wartości współczynnikowi stechiometrycznemu tego składnika.
F - stała Faradaya,
W doświadczeniu wykorzystuje się pH –metr, którego głównym elementem jest ogniwo, zbudowane z elektrody szklanej i kalomelowej.
2. Cześć eksperymentalna.
V [cm3]
pH
liliw