CHEMIA- SKALA PH
HnR à nH+ + Rn-
H(OH)n à Hn+ + n OH-
nH+ > n OH – kwas
nH+ = nOH – obojętny
nH+ < nOH- zasadowy
Fenoloftaleina
Bezbarwna
malinowa
Lakmus
Czerwony
Fioletowy
niebieski
Oranż metylowy
Pomarańczowy
Żółty
Pasek wskaźnikowy
Błękit bromotymolowy
Niebieski
Pehametry- urządzenia do badania pH
pH- wskaźnik zasadowości lub kwasowości roztworów ; zależy od stężenia jonów H+
pH = -log[H+][H+]= 0,001 mol/dm3 = 10-3
pH= - log 10 -3= 3
pOH= -log[OH-]
pH+ pOH=14
[OH-]= 10 –pOH-
[H+]=10-pH+
[H+] * [OH-]=10-14
[OH-]>10-7 zasadowy
[OH-]< 10-7 kwasowy
[H+]> 10 -7 kwasowy
[H+] <10-7 zasadowy
LBN94