IB_wyk13.pdf

(416 KB) Pobierz
Równowagi w roztworach elektrolitów
Równowagi w roztworach
elektrolitów
ciąg dalszy
255762933.002.png
Dysocjacja elektrolitu mocnego
• Dysocjacja mocnego kwasu w jego roztworach:
HCl H O
+ ⎯→
⎯⎯+
H O Cl
+
−
2
3
stężenie kwasu α [H 3 O + ]=[Cl - ]
pH
0,1 (10 -1 )
1
0,1 (10 -1 )
1
0,01 (10 -2 )
1
0,01 (10 -2 )
2
0,001 (10 -3 )
1
0,001 (10 -3 )
3
10 -4
1
10 -4
4
HO
2
255762933.003.png
Dysocjacja elektrolitu słabego (1)
• Dysocjacja słabego kwasu o stężeniu c s :
HR + H O
←→
H O R
+
+
−
c s -α·c s
s
2
α·c s
3
α·c s
s
Ustala się równowaga dysocjacji , i można
zastosować prawo rozcieńczeń Ostwalda:
[H O ] [R ]
+
⋅
−
α
⋅
c
K
=
3
s
K
;
=
; [H O ] =
+
α
⋅
c
[HR ]
1-
α
3
s
⎯
2
255762933.004.png
Dysocjacja elektrolitu słabego (2)
• Dysocjacja słabego kwasu w jego roztworach:
CH
3
COOH
+
H
2
O
←
⎯→
H
3
O
+ +
CH
3
COO
−
K
[
H
3
O
+
]
⋅
[
CH
3
COO
−
]
α
2
⋅
c
−
5
=
=
=
1
⋅
10
d
[CH
COOH]
1
−
α
3
+
−
[
H
O
]
=
[
CH
COO
]
=
α
⋅
c
3
3
α
2
⋅
c
+
K
⋅
α
−
K
=
0
dla << 1
α
Kc
≈
α
2
d
d
d
K
K
K
α
2
+
d
⋅
α
−
d
=
0
α
≈
d
c
c
c
255762933.005.png
Dysocjacja elektrolitu słabego (3)
• pH roztworów kwasu octowego
stężenie
kwasu
α
[H + ]=c· α
pH
[CH 3 COO - ] =c· α
1
0,0042 4,23· 10 -3
2,37
0,1 (10 -1 )
0,0133
1,33· 10 -3
2,87
0,01 (10 -2 )
0,0415
4,15· 10 -4
3,38
0,001 (10 -3 )
0,125
1,25 · 10 -4
3,90
10 -4
0,344
3,44 · 10 -5
4,46
255762933.001.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin