IB_wyk4.pdf

(473 KB) Pobierz
Równowagi w roztworach elektrolitów
PODSTAWY CHEMII
Inżynieria Biomedyczna
Wykład IV
255762559.002.png
Plan
• Hydroliza cd
•Reakcje strącania
• Reakcje zobojętniania
255762559.003.png
Hydroliza soli (6)
NaCl
→
Na
+
+
Cl
−
Na
+
+
H
O
+
Cl
−
↔
Na
+
+
H
O
+
Cl
−
2
2
kwasu HCl , które są całkowicie zdysocjowane. Sól nie ulega
hydrolizie, a odczyn jej roztworu jest obojętny ...
kwas zasada hydroliza
odczyn
mocny
mocna
brak
obojetny
UWAGA !
dotyczy kwasów
i zasad dyso-
cjujących
jednostop-
niowo
mocny
słaba
zachodzi
kwaśny
słaby
mocna
zachodzi
zasadowy
zależy od K d kwasu
słaba
słaby
zachodzi
i zasady
chlorek sodowy jest solą mocnej zasady NaOH i mocnego
255762559.004.png
Hydroliza soli (7)
Przypadki trochębardziejskomplikowane
Jaki odczyn mają wodorosole, sole słabych kwasów i
Dysocjacja wodorowęglanu sodowego NaHCO 3 :
−
NaHCO
→
Na
+ +
HCO
3
3
Dysocjacja kwasu węglowego:
H
CO
←
⎯→
H
O
+
+
HCO
−
K
=
c
H
O
+
⋅
c
HCO
−
3
3
2
3
3
3
1
a
H
CO
2
3
HCO
−
←
⎯→
H
O
+
+
CO
2
3
−
K
=
c
H
O
+
⋅
c
CO
2
3
−
3
3
3
2
c
HCO
3
K 1 =4,3·10 -7
K 2 =5,6·10 -11
mocnych zasad? Zasadowy ???
−
255762559.005.png
Hydroliza soli (8)
Przypadki skomplikowane
H
CO
+
OH
−
hydroliza
↔
HCO
−
+
H
O
dysocjacja
↔
H
O
+
+
CO
2
3
−
2
3
3
2
3
możliwe są dwie reakcje “konkurencyjne”
K
10
−
14
K
=
W
=
=
2
3
⋅
10
−
8
h
K
4
3
⋅
10
−
7
1
K
=
K
=
5
6
⋅
10
−
11
dys
2
Ponieważ K dys << K h ( 3 rzędy! ), a obie stałe mają taki sam
zasadowy ...
mianownik, przeważa hydroliza i roztwór ma odczyn
255762559.001.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin