IB_wyk3_09_www.pdf

(410 KB) Pobierz
Równowagi w roztworach elektrolitów
PODSTAWY CHEMII
Inżynieria Biomedyczna
Wykład III
170973524.004.png
Plan
• Bufory cd
• Hydroliza
• Reakcje strącania
• Reakcje zobojętniania
170973524.005.png
Roztwory buforowe
Roztwory buforowe mają zdolność
utrzymywania pH roztworu na stałym
poziomie (w przybliżeniu).
Składają się one z jednej lub kilku substancji,
w których istniejąca równowaga dysocjacji
niweluje dodatek silnego kwasu lub zasady.
Przykłady:
- mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną
zasadą (np. CH 3 COOH i CH 3 COONa );
- mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym
kwasem (np. NH 4 OH i NH 4 Cl );
- niektóre sole (np. CH 3 COONH 4 );
- mieszanina dwóch soli (np. KH 2 PO 4 i K 2 HPO 4 ).
170973524.006.png
Mechanizm działania roztworu buforowego
Bufor octanowy składa się z kwasu octowego i jego
soli z mocną zasadą :
CH
COOH
H
O
 
CH
COO
H
O
3
2
3
3
CH
COONa
 
CH
COO
Na
3
3
Kwas octowy jest elektrolitem słabym – jest zdysocjowany
całkowicie. Zatem biorąc pod uwagę efekt wspólnego jonu
można napisać w przybliżeniu:
K
c
H
O
c
CH
COO
c 3
H
O
c
sól
3
3
CH
3
COOH
c
c
CH
COOH
KWAS
3
c 3
3
COO
c
sól
;
c
CH
COOH
c
KWAS
częściowo, a sól – elektrolitem mocnym i zdysocjowanym
CH
170973524.007.png 170973524.001.png
Mechanizm działania roztworu buforowego(2)
c
c
Kwas
K
H
O
c
CH
3
COOH
3
sól
pH
pK
log
c
CH
3
COOH
c
KWAS
Jeśli dodamy mocnego kwasu (przybywa jonów H 3 O + ), to
zasady (przybywa jonów OH- ), jego dysocjacja wzrośnie
(równowaga dysocjacji wody!).
pH zmieni się nieznacznie, gdyż oba stężenia są „pod
sól
dysocjacja kwasu ulegnie dalszemu cofnięciu, jeśli mocnej
logarytmem” ...
170973524.002.png 170973524.003.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin