2009.II.etap.odpowiedzi.pdf

(67 KB) Pobierz
2009 II etap odpowiedzi
Konkurs ,,Rok przed matur ą ”
2008/2009 etap wojewódzki
Odpowiedzi i punktacja
Za poprawne rozwi ą zanie zada ń innym sposobem ni Ŝ podany poni Ŝ ej nale Ŝ y przyzna ć
odpowiedni ą liczb ę punktów.
Bł ą d rachunkowy powoduje odj ę cie 1 punktu.
Za napisanie wzorów strukturalnych w zadaniach, w których w poleceniu podano:
„napisz wzory półstrukturalne”, nale Ŝ y przyzna ć wskazan ą liczb ę punktów.
Zadanie 1. [2 pkt.]
Za podanie symboli - 1 pkt.
Za poprawne uszeregowanie – 1 pkt.
K, Al, Cl, F
Zadanie 2. [2 pkt.]
Za podanie wzoru elektronowego – 1 pkt.
Za podanie liczby par elektronowych – 1 pkt.
Cl
C O
Cl
[lub wzor kropkowy]
liczba wolnych (niewi ąŜą cych) par elektronowych - 8
Zadanie 3. [1 pkt.]
Za zaznaczenie poprawnej odpowiedzi – 1 pkt.
odp IV
Zadnie 4. [2 pkt.]
Za podkreślenie 4 wzorów 2 pkt
Za podkreślenie 3 wzorów 1 pkt [ kaŜdy błędnie podkreślony wzór eliminuje podkreślenie
poprawne].
HBr, Na 2 O , KNO 3 , SO 2 , H 3 PO 4 , CCl 4 , H 2 S, BaBr 2 , HCl, NH 4 Cl
106654307.014.png
Zadanie 5. [4 pkt.]
Za obliczenie mas H 2 SO 4 i SO 3 w 80 g oleum - 1 pkt
Za obliczenie masy kwasu otrzymanego z SO 3 - 1 pkt
Za obliczenie stęŜenia procentowego - 1 pkt
Za obliczenie stęŜenia molowego - 1 pkt
Obliczenia:
W 80 g oleum masa bezwodnego H 2 SO 4 = 64 g
masa SO 3 =16 g
®
19,6 g H 2 SO 4
C p =
83
.
g
. 100% = 41,8 %
200
g
V roztwotu =
200
g
= 151,5 cm 3 , M kwasu siarkowego(VI) = 98 g/mol
1
.
32
g
/
cm
3
C m =
m
×
s
V
=
83
,
g
= 5,63 mol/dm 3
M
98
g
/
mol
×
0
1515
dm
3
r
Odpowiedź: St ęŜ enie procentowe roztworu wynosi 41,9 %, a molowe - 5,63 mol/dm 3 .
Zadanie 6. [3 pkt.]
Za kaŜde równanie reakcji - 1 pkt
Cl - + Ag + → AgCl ; Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ; 2 Fe 3+ + Sn 2+ → 2 Fe 2+ + Sn 4+
Zadanie 7. [2 pkt.]
za obliczenie stęŜenia molowego jonów - 2 x1 pkt.
Obliczenia: W 1dm 3 :
liczba moli jonów Fe 2+ = x; liczba moli jonów Fe 3+ = y; liczba moli jonów Cl - = 0,4mola
liczba moli jonów SO 4 2- = 0,3 mol
w roztworze sumaryczny ładunek kationów = sumarycznemu ładunkowi anionów:
2x+3y=1
Z 1 mola Fe 3+ powstaje 1 mol Fe 2+ , czyli z y moli Fe 3+ powstaje y moli Fe 2+
st ą d: x+y=0,35
2x+3y=1
x+y=0,35
x = 0,05 ; y = 0,3
Odpowiedź: St ęŜ enia jonów wynosz ą : [Fe 2+ ]=0,05 mol/dm 3 ; [Fe 3+ ]=0,3 mol/dm 3
106654307.015.png 106654307.016.png 106654307.017.png 106654307.001.png 106654307.002.png
Zadanie 8.[3 pkt.]
Za podanie wzorów odczynników – 1 pkt.
Za opis wykonania doświadczenia – 1 pkt.
Za opis obserwacji – 1 pkt.
Odczynniki (wzory związków): KMnO 4 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3 ,
Wykonanie doświadczenia
(opis słowny lub rysunek)
Obserwacje
Do probówki z roztworem KMnO 4
dodajemy roztwór H 2 SO 4 a nast ę pnie
Roztwór odbarwia si ę .
lub: Roztwór zmienia barw ę z fioletowej
roztwór Na 2 SO 3 .
na bezbarwn ą (jasnoró Ŝ ow ą ).
Zadanie 9.[3 pkt.]
Za obliczenie liczby moli jonów OH - w roztworze zasady - 1 pkt.
Za obliczenie liczby moli jonów H + w roztworze kwasu - 1 pkt.
Za obliczenie stęŜenia molowego jonów H + po zmieszaniu roztworów - 1 pkt.
Obliczenia:
[OH - ] = 10 -2 mol/dm 3
liczba moli OH - = [OH - ] . V NaOH = 10 -2 mol/dm 3 . 0,4 dm 3 = 0,004 mola
W roztworze kwasu: pH = 2 ® [H + ] = 10 -2 mol/dm 3
liczba moli H + = [H + ] . V HX = 10 -2 mol/dm 3 . 0,6 dm 3 = 0,006 mola
Po zmieszaniu roztworów :
H + + OH -
®
pOH = 2
®
H 2 O
nadmiar jonów H + = 0,002 mola, V roztworu = 1 dm 3
®
®
[H + ] = 2 . 10 -3 mol/dm 3
Odpowiedź: St ęŜ enie [H + ] = 2 . 10 -3 mol/dm 3
Zadanie 10. [4pkt.]
Za napisanie kaŜdego równania reakcji po 1 pkt.
1. Cr 2 O 3 + 6 H +
®
2 Cr 3+ + 3 H 2 O
Cr(OH) 3
3. Cr(OH) 3 + 3 OH -
®
®
[Cr(OH) 6 ] 3-
4. Cr(OH) 3 + 3 H +
®
Cr 3+ + 3 H 2 O
W roztworze zasady : pH = 12
2. Cr 3+ + 3 OH -
106654307.003.png 106654307.004.png 106654307.005.png
Zadanie 11. [4 pkt.]
Za uzupełnienie opisu czynności – 1 pkt
Za podanie obserwacji i wniosku – po 1 pkt 2 x 1 pkt = 2 pkt
Za napisanie równania reakcji – 1 pkt
Lp.
Opis czynności
Obserwacje i wniosek
Cu Zn Ag
↓ ↓ ↓
Obserwacje: W probówce 2. wydziela si ę gaz,
1.
w probówkach 1. i 3. nie obserwujemy zmian.
Wniosek: Cynk jest najaktywniejszym
z badanych metali
roztwór HCl
2.
Cu Ag
↓ ↓
Obserwacje: W probówce 4. na miedzi
wydziela si ę szary (srebrny) osad, roztwór
zabarwia si ę na kolor niebieski, w probówce
5. nie obserwujemy zmian (reakcje nie
zachodzi).
roztwór AgNO 3 roztwór CuSO 4
­
Wniosek: M ied ź jest aktywniejsza od srebra.
(wystarczy jeŜeli, w przypadku probówki 4,
uczeń poda tylko jedną zmianę)
Cu + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag
Zadanie 12. [5 pkt.]
a. Równania reakcji po – 1pkt
b. Obliczenie masy wody – 2p
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
­
106654307.006.png 106654307.007.png 106654307.008.png 106654307.009.png 106654307.010.png 106654307.011.png
Obliczenia:
n
Ca
=
0
n
CaO
=
0
2
n
CaC
2
=
0
n
H
2
O
=
2
×
0
+
0
2
+
2
×
0
=
mol
m
H
2
O
=
18
g
Odpowiedź: Z mieszanin ą o podanym składzie przereagowało 18 g wody
Zadanie 13. [2 pkt.]
Za obliczenie masy tłuszczu w komórce – 1 pkt.
Za obliczenia masy molowej tłuszczu – 1 pkt.
Obliczenia:
3,5 • 10 -12 g ------- 100% 6,02 • 10 23 ------ M
x --------- 5% 3,2 • 10 8 ------- 1,75 • 10 -13 g
x = 1,75 • 10 -13 g
M = 329,2g
Odpowiedź: Masa molowa tłuszczu wynosi 329,2 g/mol (329 g/mol).
Zadanie 14. [3pkt.]
Za napisanie wzorów produktów – 1 pkt.
Za napisanie współczynników stechiometrycznych – 1 pkt
Za napisanie bilans elektronowego – 1 pkt.
CH 3
COOH
+ Cr 2 O 7 2- + 8H +
+ 2Cr 3+ +5H 2 O
NO 2
NO 2
C -III C III + 6
2Cr VI + 6e
e
2Cr III
1
106654307.012.png 106654307.013.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin