wykład 9.pdf
(
176 KB
)
Pobierz
Aminy
Aminy
Aminy można formalnie traktować jako pochodne amoniaku
NH
3
RNH
2
RNH
R'
RNR"
R'
amoniak
amina amina
amina
I rzędowa
II rzędowa
III rzędowa
R ,
R', R"
= grupa alkilowa (cykloalkilowa)
, aromatyczna
H
R'
H
N
H
Cl
R
N
R"
Cl
H
R'''
sól amonowa
sól amoniowa
kation amonowy
czwartorzędowa (kation amoniowy)
Aminy alifatyczne
R, R’, R” = grupa alkilowa, alicykliczna, brak bezpośredniego połączenia grupy
aminowej z pierścieniem aromatycz
n
ym
CH
3
NH
2
CH
3
CH
2
NH
2
NH
2
CH
2
NH
2
metyloamina etyloamina
cykloheksyloamina
benzyloamina
(CH
3
)
2
NH
(CH
3
CH
2
CH
2
)
3
N
N
CH
2
CH
2
NH
2
dimetyloamina tripropyloamina dicykloheksyloamina
2-fenyloetyloamina
Aminy aromatyczne (przynajmniej jeden podstawnik połączony bezpośrednio z
atomem azotu – stanowi pierścień aromatyczny)
NH
2
CH
3
NH
2
NH
CH
3
fenyloamina
(anilina)
3-metylofenyloamina
(
para
-toluidyna)
N-metylofenyloamina
NH
2
NH
2
NH
1-naftyloamina
2-natyloamina
difenyloamina
1
Rzędowość amin- rzędowość alkoholi i halogenopochodnych
RNH
2
RNH
R'
RNR"
R'
1
0
2
0
3
0
amina I rzędowa
II rzędowa
III rzędowa
R'
R'
RCH
2
OH
RCOH
CH
3
OH
RCHOH
R"
1
0
2
0
3
0
0
0
alkohol I rzędowy II rzędowy
III rzędowy
0 rzędowy
R'
R'
RCH
2
X
RCX
CH
3
X
RCHX
R"
1
0
2
0
3
0
0
0
halogenek I rzędowy II rzędowy
III rzędowy
0 rzędowy
Nazewnictwo amin
Aminy pierwszorzędowe
przyrostek „amina” dodany do nazwy łańcucha lub pierścienia
węglowodorowego
NH
2
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
NH
2
CH
2
CHCH
2
CH
2
CH
3
NH
2
1-butyloamina
2-butyloamina
cykloheksyloamina
NH
2
fenyloamina (anilina)
NH
2
NH
2
1-naftyloamina
2-naftyloamina
2
Aminy II i III rzędowe
CH
3
CH
3
CH
3
CH
2
N
CH
3
CH
2
NH
CH
2
CH
3
N-metyloetyloamina
N,N-dietylometyloamina
CH
3
NH
CH
3
CH
3
CH
2
N
CH
2
CH
2
CH
3
N-metylocykloheksyloamina N-etylo-N-metylopropyloamina
CH
3
NCH
2
CH
3
N(CH
3
)
3
CH
3
N
H
CH
3
N-etylo-N-metyloanilina trimetyloamina
N-metylo-3-metyloanilina
Aminy można również nazywać traktując je jako pochodne węglowodorów, a
grupę aminową traktować jako podstawnik
NH
2
NH
2
2-aminoheksan
aminocyklopentan
NH
2
aminobenzen (anilina)
NH
2
< OH
NH
2
< COOH
H
2
NCH
2
COOH
NH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OH
kwas aminoetanowy
3-aminopropanol
(kwas aminooctowy. glicyna)
3
NH
2
CH
2
CH
2
CH
2
NH
2
NH
2
NH
2
NH
2
propano-1,3-diamina
heptano-2,4,6-triamina
Sole amoniowe
CH
3
CH
3
NCH
2
CH
3
I
CH
3
NH
3
Cl
H
jodek dimetyloetyloamoniowy
(chlorowodorek metyloaminy)
CH
2
CH
3
CH
3
CH
3
CH
2
N
CH
2
CH
3
CH
3
COO
(CH
3
CH
2
)
2
NBr
CH
3
CH
2
CH
3
octan tetraetyloamioniowy
bromek dietylodimetylo-
amoniowy
Właściwości fizyczne
charakterystyczny zapach (rybi, gnilny)
proste aminy (z wyjątkiem metylo-, dimetylo-, trimetyloaminy oraz
etyloaminy, które są gazami) są cieczami; aminy I i II rzędowe o więcej
niż 7-8 atomach C są ciałami stałymi, natomiast aminy trzeciorzędowe
nawet do 10-12 atomów C są cieczami
aminy są związkami polarnymi (mnie polarne od alkoholi)
CH
3
CH
2
NH
2
>
CH
3
CH
2
OH
>
m
=1,2D
m
=1,7D
temperatura wrzenia amin > temperatura wrzenia alkanów
temperatura wrzenia amin < temperatura wrzenia alkoholi
wiązania wodorowe
Aminy I i II rzędowe są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych same ze
sobą, aminy III rzędowe nie posiadają atomów wodoru związanych z
atomami N więc same ze sobą nie tworzą wiązań wodorowych
4
amina 1
0
amina 2
0
R
H
N
R
R'
N
H
wiązanie wodorowe
H
wiązanie wodorowe
R
N
H
R'
R
N
H
H
R'
N
R
R"
amina 3
0
brak wodorów przy atomie azotu , nie tworzy wiązań
wodorowych sama ze sobą
Temperatura wrzenia amin o tej samej liczbie atomów C jest najwyższa dla
amin I rzędowych a najniższa dla amin III rzędowych.
Wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami amin są słabsze niż wiązania
wodorowe pomiędzy cząsteczkami alkoholi.
Aminy mogą tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody
amina 1
0
amina 2
0
H
H
N
H
R
N
R'
R
wiązanie wodorowe
wiązanie wodorowe
H
H
O
O
H
H
Aminy 3
0
mogą tworzyć wiązanie wodorowe z cząsteczkami wody
donorem ptotonu do wiazania wodorowego jest w tym przypadku
czasteczka wody
wiązanie wodorowe
R'
N
R"
H
R
O
H
5
Plik z chomika:
wrib.biologia
Inne pliki z tego folderu:
wykład 11-12.pdf
(358 KB)
wykład 10.pdf
(266 KB)
wykład 9.pdf
(176 KB)
wykład 8.pdf
(279 KB)
wykład 7.pdf
(340 KB)
Inne foldery tego chomika:
egzamin
sprawozdania 2010
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin