XIkonkIIetaprozw.pdf
(
96 KB
)
Pobierz
Microsoft Word - XIkonkIIetaprozw1.doc
Zad. 1
M(AgCN) = 133.9 g/mol
n(AgCN) = 0,9395/133.9 = 7,02*10
-3
mol (co odpowiada zawartości jonów CN
-
w 10 cm
3
herbaty).
W 120 cm
3
zawartych jest zatem 8,42*10
-2
mola jonów cyjankowch, co odpowiada 5,473 g
KCN.
220 funtów to 220*0,453592 = 99,79 kg
Dawka śmiertelna dla żony Lorda to: 0,01*99,79 = 0,9979 g KCN, została ona zatem
przekroczona: 5,473/0,9979 = 5,48 razy.
Zad. 2
M(MgO) = 40.3 g/mol
M(Mg(NO
3
)
2
) = 148,3 g/mol
Roztwór ma mieć stężenie 10%, masa kwasu azotowego (przed dodaniem MgO) to
1,151*1000 = 1151 g. Jeśli do roztworu wprowadzimy n moli MgO, wzór na stężenie
procentowe przyjmie postać:
0,1 = 148,3*n/(1151 + n*40,3)
Obliczamy n = 32,15 g MgO.
Stężenie HNO
3
jest w tym zadaniu wartością zbędną (można co najwyżej sprawdzić, czy
wystarczy HNO
3
na otrzymanie zadanej ilości azotanu(V) magnezu, którego otrzymamy:
32,15/40,3 = 0,798 mola
Zużyjemy zatem 1,596 mola HNO
3
. Roztwór wyjściowy kwasu zawiera 4,5 mola HNO
3
,
zatem cały wprowadzony MgO przereaguje w całości.
Zad. 3
W stopionym LiH obecne są jony Li
+
i H
-
. Zapisujemy równania reakcji elektrodowych:
A: 2H
-
= H
2
+ 2e
-
K: Li
+
+ e
-
= Li
Przez roztwór przepłynął ładunek równy 1800*1 = 1800 C, co odpowiada 1800/96500 =
0,01865 F. Wydzieli się zatem 0,01865 mola Li i 0,009325 mola H
2
, co odpowiada 0,1294 g
Li i 0,01965 g H
2
(209 cm
3
).
Zad. 4
Możliwa sekwencja reakcji:
CaC
2
– C
2
H
2
– C
6
H
6
C
2
H
2
– CH
3
CH
3
– CH
3
CH
2
Cl
C
6
H
6
+ CH
3
CH
2
Cl → C
6
H
5
CH
2
CH
3
(kat. AlCl
3
)
C
6
H
5
CH
2
CH
3
+ Cl
2
→ C
6
H
5
CHClCH
3
(na świetle)
C
6
H
5
CHClCH
3
+KOH → C
6
H
5
CH=CH
2
+ KCl
n C
6
H
5
CH=CH
2
→ polistyren
Zaproponowanie przez ucznia reakcji chlorobenzenu z chloroetenem wobec sodu lub cynku
było niżej punktowane (reakcji towarzyszy powstanie wielu produktów ubocznych).
Zad. 5
M(Na
2
CrO
4
) = 162 g/mol
M(Na
2
CrO
4
*xH
2
O) = 162 +18*x
Obecność w roztworze 0,585 mola jonów sodu świadczy o dysocjacji 0,2925 mola
chromianu(VI) sodu. Jeśli 100 g soli uwodnionej zawiera 0,2925 mola bezwodnego
chromianu(VI), to masa molowa hydratu wynosi 341,88 g/mol. Na wodę przypada zatem
341,88-162 = 179,88 g, co odpowiada 10 cząsteczkom H
2
O.
Zad. 6
Opisany cykl przedstawia się następująco:
2 Cs + H
2
O
Cs
2
O + H
2
Cs
2
O
2 Cs + 1/2O
2
1273 K
2Cs + H
2
O → Cs
2
O + H
2
Entalpia dla pierwszej reakcji wynosi –122,4 kJ/mol, dla drugiej 431,75 kJ/mol. Uwzględnić
musimy jeszcze energie potrzebną na ogrzanie 1 mola Cs
2
O (82,2 kJ/mol) oraz ciepło
odzyskane podczas chłodzenia 2 moli cezu (-90,9 kJ/mol) Sumaryczny efekt energetyczny
cyklu, któremu towarzyszy wydzielenie 1 mola H
2
wynosi zatem 209,75 kJ.
200 MW = 200 MJ*s
-1
= 2*10
8
J*s
-1
W czasie 1 doby reaktor wyprodukuje zatem 2*10
8
*24*3600 = 1,728*10
13
J energii.
Sprawność procesu wynosi 0,85 zatem na produkcję wodoru skierowane zostanie
575 K
Cs
2
O → 2 Cs + 0,5 O
2
1,728*10
13
*0,85 = 1,4688*10
13
J = 1,4688*10
10
kJ. Pozwala to na wyprodukowanie
1,488*10
10
/209,75 = 7,094*10
7
mola H
2
. Oczywiście powyższe rozważania nie obejmują
zysków i strat ciepła wynikających z konieczności ogrzania wody oraz ochłodzenia
wyprodukowanego wodoru i tlenu – niemożliwe do obliczenia ze względu na brak informacji
o warunkach początkowych.
Zad. 7
M(Fe
2
O
3
) = 159,7 g/mol
Wytrącono jony octanowe w formie CH
3
COOFe(OH)
2
. Po wyprażeniu otrzymano 0,5932 g
Fe
2
O
3
, co odpowiada:
0,5932/159,7 = 0,003715 mola Fe
2
O
3
, co odpowiada 0,00743 mola Fe. W 10 cm
3
zalewy było
zatem 0,00743 mola kwasu octowego. Stężenie kwasu octowego wynosi zatem 0,00743/0,01
= 0,743 mol/dm
3
. Stężenie jonów H
+
obliczamy wykorzystując stopień dysocjacji:
0,743 * 0,2/100 = 1,48*10
-3
mol/dm
3
.
pH = -log(1,48*10
-3
) = 2,83
Zad. 8
Każdy poprawny schemat postępowania był uznawany podczas oceniania. Podczas oceniania
prac nasuwają się następujące uwagi:
-
reakcja z AgNO
3
(lub inną rozpuszczalną solą srebra) nie pozwala jednoznacznie
wykryć, który z roztworów zawiera kwas solny. Osady wytrącą się także z roztworów
CaCl
2
i H
3
PO
4
. Uczeń musiał zatem podać sposób rozróżnienia tych trzech próbek,
np.: osad Ag
3
PO
4
jest żółty, AgCl biały; H
3
PO
4
tworzy osady z jonami Ba
2+
, Ca
2+
,
Cu
2+
, Fe
2+
itd. z którymi osadów nie tworzy jon chlorkowy; roztwór CaCl
2
jest prawie
obojętny, roztwory HCl i H
3
PO
4
– kwaśne; po dodaniu NaOH do HCl i CaCl
2
z tego
drugiego wytrąca się osad itd.
-
reakcja zobojętniania wodorotlenków oraz reakcja rozkładu węglanów nie jest
charakterystyczna dla HCl
-
wydzielanie się zauważalnych ilości tlenu z rozcieńczonych roztworów H
2
O
2
wymaga
użycia katalizatora lub ogrzania roztworu
-
1 M HNO
3
jest zbyt rozcieńczony by dawać pozytywny i jednoznaczny odczyn
ksantoproteinowy
Zad. 9
Kwas azotowy(V) to kwas utleniający, zatem równanie reakcji ma postać:
3 U
3
O
8
+ 20 HNO
3
→ 9 UO
2
(NO
3
)
2
+ 2 NO +10 H
2
O
lub:
U
3
O
8
+ 8 HNO
3
→ 3 UO
2
(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 4 H
2
O
W 100 g blendy smolistej zawartych jest 95 g U
3
O
8
.
M(U
3
O
8
) = 842 g/mol
M(UO
2
(NO
3
)
2
*6 H
2
O) = 502 g/mol
M(HNO
3
) = 63 g/mol
95 g U
3
O
8
to zatem 95/842 = 0,1128 mola, otrzymamy więc 0,3385 mola uwodnionego
azotanu(V) uranylu, co stanowi 0,3385*502 = 169,9 g.
Do przeprowadzenia reakcji potrzebujemy 0,752 mola (w przypadku obliczeń wg drugiego
równania 0,902 mola) HNO
3
. Stężenie molowe używanego HNO
3
wynosi:
(65/63)/(100/1,4) = 14,42 mol/dm
3
Zużyjemy zatem 52,1 cm
3
(lub 62,6 cm
3
) HNO
3
.
Zad. 10
a – NO
b – NO
2
c – (CH
3
CH
2
)
4
Pb albo (CH
3
)
4
Pb
d – (CH
2
CHCl)
n
e – PO
4
3-
f – SO
2
Za poprawne uważane były wszystkie nazwy (systematyczne i zwyczajowe) oraz wzory
strukturalne, zapisane albo w konwencji kreskowej, albo z rozróżnieniem na wiązania
kowalencyjne i koordynacyjne. Zamiast jonu fosforanowego(V) mógł być podany kwas
fosforowy(V) lub jego rozpuszczalna w wodzie sól.
Plik z chomika:
teacher20
Inne pliki z tego folderu:
XIVkonkIIIetaprozw.pdf
(106 KB)
XIVkonkIIIetap.pdf
(163 KB)
XIVkonkIIetaprozw.pdf
(90 KB)
XIVkonkIIetap.pdf
(73 KB)
XVkonkIIetap.pdf
(156 KB)
Inne foldery tego chomika:
agh i inne
politechnika gdańska
politechnika śląska i rzeszowska
umcs
umk
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin