Podstawowe prawa chemiczne.pdf
(
134 KB
)
Pobierz
267833529 UNPDF
Podstawowe Pojęcia i Prawa...
wzór sumaryczny i strukturalny...
•••
Podstawowe prawa chemiczne
Prawo zachowania masy:
w układzie zamkniętym łączna masa substratów jest
równa łącznej masie produktów.
•••
równania reakcji chemicznych
Pełna interpretacja zapisu reakcji chemicznej została opisana w poniższej tabeli:
substrat 1
substrat 2
N
2
+ 3H
2
=
2NH
3
1 mol cząsteczek N
2
3 mole cząsteczek H
2
2 mole cząsteczek NH
3
produkt 1
m
p1
6,02 · 10
23
cząsteczek N
2
3 · 6,02 · 10
23
cząsteczek H
2
2 · 6,02 · 10
23
cząsteczek NH
3
m
s1
m
s2
2 · 14 g = 28 g
3 · 2 · 1 g = 6 g
2 · (14 g+ 3 · 1 g) = 34 g
produkt 2
m
p2
34 g (masa substratów)
34 g (masa produktu)
m
s1
+ m
s2
=
m
m
= m
p1
+ m
p2
stosunek molowy substratów 1:3
22,4 dm
3
N
2
3 · 22,4 dm
3
H
2
2 · 22,4 dm
3
NH
3
Prawo stałości składu związku chemicznego (stosunków stałych):
pierwiastki,
tworząc dany związek chemiczny, łączą się w stałych stosunkach wagowych, co
oznacza, że skład chemiczny danego związku jest stały i ściśle określony.
stosunek objętościowy substratów 1:3
Wydajność reakcji chemicznej:
W =
m
t
m
p
· 100%
przy określonej
wydajności W
gdzie:
m
p
– masa praktyczna
(rzeczywista ilość otrzymanego produktu)
m
t
– masa teoretyczna
(teoretyczna możliwa do otrzymania ilość produktu)
Jeżeli proces chemiczny realizowany jest poprzez kilka etapów o różnej wydajności
W
1
, W
2
, itd., to wydajność całkowitą procesu należy obliczyć ze wzoru:
W = (W
1
/100%) · (W
2
/100%) · … · 100%
przy wydajności
100%
pierwiastek X
m
X
pierwiastek Y
m
Y
związek chemiczny XY
m
x
= const.
m
y
Prawo Avogadra
(dotyczy tylko substancji gazowych): w danych jednakowych
objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,
znajduje się jednakowa liczba cząsteczek.
V
-
objętość gazu
N – liczba cząsteczek
gazu
•••
wzór sumaryczny i strukturalny
związku chemicznego
Wzór sumaryczny
określa skład jakościowy i ilościowy związku chemicznego.
Wzór strukturalny
(wzór kreskowy) określa skład jakościowy i ilościowy oraz
sposób powiązania poszczególnych atomów w cząsteczce (kreska obrazuje wiąza-
nie chemiczne).
CO
2
O
2
CH
4
N
2
Dowolny
gaz
1
= V
2
= V
3
= V
4
= V
dow
= V
N
CO
2
= N
O
2
= N
CH
4
= N
N
2
= N
dow
= N
Prawo stałych stosunków objętościowych:
objętości reagujących ze sobą gazów
oraz gazowych produktów reakcji odmierzone w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
wzór sumaryczny
wzór strukturalny
wzór Lewisa
NH
3
H H
H
N
H H
H
68
69
N
Plik z chomika:
licealista123
Inne pliki z tego folderu:
Układ okresowy pierwiastków chemicznych.gif
(37 KB)
Zestaw do filtracji (sączenia).pdf
(96 KB)
Zasada rozdzielania mieszanin za pomocą filtracji..pdf
(323 KB)
Spalanie wapnia w dwutlenku węgla.pdf
(522 KB)
Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu..pdf
(184 KB)
Inne foldery tego chomika:
Biologia
Fizyka
Geografia
Historia
Informatyka
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin