aktywność metali, reakcje kationów i anionów.docx

I GRUPA ANALITYCZNA

II GRUPA ANALITYCZNA

III GRUPA ANALITYCZNA

IV GRUPA ANALITYCZNA

V GRUPA ANALITYCZNA

kationy

Ag+ , Hg22+ , Pb2+, Tl+ , W6+

Hg2+ , Cu2+ , Cd2+ , Bi3+ , AsIII , AsV , SbIII , SbV , SnII , SnIV , Mo6+ Pt4+ , Au3+ , Se6+

Ni2+ , Co2+ , Fe2+ , Fe3+ , Mn2+, Zn2+ , Al3+ , Cr3+ , V4+ , Ti4+ Zr4+ , Ge4+ , Be2+

Ca2+ , Sr2+ , Ba2+

Mg2+ , Na+ , K+ , NH4+ , Li+

1. Odczynnik grupowy i reakcje z odczynnikiem grupowym

są charakterystyczne dla każdej z grup kationów i nie tworzą podobnych związków w reakcjach z kationami innych grup analitycznych

3M HCl

w reakcji z odczynnikiem grupowym kationy te tworzą trudno rozpuszczalne w wodzie osady - chlorki

Ag+ + Cl- = AgCl ↓ biały

Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2 ↓ biały

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 ↓ biały

Podgrupa A: Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+

Podgrupa B: AsIII , AsV , SbIII , SbV , SnII , SnIV

H2S w środowisku 1M HCl wprowadzany do roztworu jako gazowy H2S lub amin kwasu tiooctowegoCH2CSNH4,

optymalną kwasowość ma roztwór 0,3 M HCl

Siarczki

Hg2+ + S2- = Hg S ↓ czarny

2Bi3+ + 3S2- = Bi2S3↓ brunatnoczarny

Cu2+ + S2- = CuS↓ czarny

Cd2++ S2- = CdS↓ żółty lub pomarańczowy

Kationy podgrupy B w środowisku kwasu solnego tworzą chlorokompleksy

[AsCl6]3- , [AsCl6]- , [SbCl6]3- , [SbCl6]- , [SnCl4]2- , [SnCl6]2-

2[AsCl6]3- + 3S2- = As2S3 ↓ + 12Cl- żółty

4[AsCl6]- + 10S2- = As2S5↓ + As2S3↓ + 2S↓ +24Cl-

2[SbCl6]3- + 3S2- = Sb2S3 ↓ + 12Cl-

4[SbCl6]- + 10S2- = As2S5↓ + As2S3↓ + 2S↓ +24Cl-

[SnCl4]2- + S2- = SnS↓ + 4Cl-

[SnCl6]2- + 2S2- = SnS2↓ + 6Cl-

(NH4)2S w środowisku buforu amonowego (NH3aq + NH4Cl ) wprowadzany do roztworu jako roztwór (NH4)2 lub amin kwasu tiooctowegoCH2CSNH4

Siarczki za wyjątkiem Al3+ i Cr3+, które strącają się jako wodorotlenki

(NH4)2CO3 w środowisku buforu amonowego (NH3aq + NH4Cl )

Odczynnik grupowy wytrąca z roztworów węglany analizowanych kationów według reakcji:

Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓ biały osad

Sr2+ + CO32- = SrCO3 ↓ biały osad

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ biały osad

(brak odczynnika)

Grupa to nie ma odczynnika grupowego ponieważ większość soli tych kationów są dobrze rozpuszczalne w wodzie, co stwarza problemy z ich identyfikacją z powodu małej ilości reakcji charakterystycznych.

2. Reakcje charakterystyczne

3M HCl

AgCl ↓ biały Hg2Cl2 ↓ biały PbCl2 ↓ biały

NaOH

Ag2O ↓ brunatny Hg2O ↓ czarny Pb(OH)2 ↓ biały

KI Ag I ↓ żółty Hg2I2 ↓ żółtozielony PbI2 ↓ żółty

K2CrO4

Ag2 CrO4 ↓czerwonobrunatny Hg2 CrO4↓ brunatny Pb CrO4 ↓ żółty

H2SO4

Ag2SO4 w roztworach stężonych PbSO4 biały

H2S + HCl NaOH NH3aq

Hg2+ Hg S ↓ czarny HgO↓ żółty W obecności Cl- HgNH2Cl ↓ biały

Bi3+ Bi2S3 ↓ brunatnoczarny Bi(OH)...