Zależność właściwości substancji od rodzaju wiązania chemicznego
Rodzaj wiązania chemicznego występującego w cząsteczkach związków chemicznych ma decydujący wpływ na ich właściwości fizyczne i reaktywność chemiczną.
Substancje posiadające wiązania kowalencyjne:
W stałym stanie skupienia tworzą kryształy cząsteczkowe, jak np. S8, lub kowalencyjne, np. diament, Si, Ge.
Kryształy cząsteczkowe zawierają w węzłach sieci krystalicznej cząsteczki związków, natomiast kryształy kowalencyjne, tworzą wielki twór elementów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi.
Taka budowa powoduje, że substancje te na ogół:
- nie przewodzą prądu elektrycznego (wyjątkiem jest grafit),
- nie dysocjują na jony,
- słabo rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, jak woda czy alkohole, natomiast dobrze - w rozpuszczalnikach niepolarnych, jak benzen czy benzyna.
Substancje o wiązaniach kowalencyjnych reagują powoli, gdyż te silne wiązania nie ulegają łatwo rozerwaniu.
Kryształy cząsteczkowe charakteryzuje niska temperatura topnienia. Przeciwnie do nich - kryształy kowalencyjne topią się w bardzo wysokich temperaturach.
Wiązanie kowalencyjne w tlenkach wpływa na ich kwasowy lub obojętny charakter;
im większy jest udział wiązania kowalencyjnego - tym bardziej kwasowy charakter ma dany tlenek.
Substancje posiadające wiązania jonowe:
Do nich należą sole, np. NaCl, K2SO4. W stanie stałym tworzą sieci jonowe, w których nie ma cząsteczek ani atomów, tylko ułożone naprzemiennie jony dodatnie i ujemne. Np. w sieci krystalicznej chlorku sodu każdy jon Na+ jest otoczony sześcioma jonami Cl-, z których każdy sąsiaduje z sześcioma kationami sodu, przy czym zachowany jest stosunek ilości jonów dodatnich do ujemnych, taki jak we wzorze cząsteczkowym soli.
Związki jonowe są substancjami krystalicznymi, twardymi, o wysokich temperaturach topnienia, co jest związane z koniecznością dostarczenia znacznych ilości energii do zniszczenia ich sieci krystalicznej. Dobrze rozpuszczają się w wodzie. Kryształy jonowe nie przewodzą prądu elektrycznego, ale stopione i rozpuszczone w wodzie sole są dobrymi przewodnikami elektryczności.
Dzieje się tak, gdyż w roztworze i w postaci stopionej związki te łatwo dysocjują na jony, które są nośnikami elektronów.
Reakcje między jonami w wodnych roztworach substancji jonowych zachodzą bardzo szybko.
Im większy jest udział charakteru jonowego w wiązaniu w tlenku czy wodorotlenku, tym bardziej zasadowy jest ten związek.
Substancje posiadające wiązanie metaliczne:
Właściwości metali oraz ich stopów wynikają z istnienia chmury zdelokalizowanych elektronów poruszających się pomiędzy dodatnio naładowanymi węzłami sieci krystalicznej metalu.
Metale charakteryzują się połyskiem i bardzo dobrym przewodnictwem elektrycznym i termicznym;
- są kowalne, ciągliwe, można je obrabiać mechanicznie;
- przeważnie nie rozpuszczają się w wodzie, chociaż niektóre, jak np. sód reagują z nią gwałtownie.
W reakcje chemicznie wchodzą z różną aktywnością.
Z wyjątkiem rtęci, galu, indu i litowców, mają wysokie temperatury topnienia.
Wiązania chemiczne
Oddziaływania międzycząsteczkowe
kowalencyjne
jonowe
metaliczne
Wiązanie wodorowe
Siły van der Waalsa
nie -spolaryzowane
spolaryzowane
koordyna-cyjne
Atomy pierwiastków tworzących wiązanie
niemetal + niemetal
np.O2, Cl2
N2
niemetal +
niemetal
np. HCl, NH3
H2O
np. SO2, NH4+
HNO3,
metal + niemetal
np. NaCl
MgO
K2SO4
metale i stopy metali
wiązanie utworzone przez kationy metali i zdelokalizo-wane elektrony,
tzw. gaz elektronowy
oddziaływanie między atomami wodoru a cząsteczkami, w których występuje atom o dużej elektroujemności z wolną parą elektronową
Słabe oddziaływania między cząsteczkami niepolarnymi
Elektro-
ujemność
duża
mała
Różnica elektro-
ujemności
zero
zręby atomowe swobodne elektrony
Wiązanie metaliczne
6. Reakcje chemiczne
!
Mieszanina powstaje w procesie fizycznym – przez zmieszanie składników, które zachowują swoje właściwości fizyczne. Mieszaninę można rozdzielić na substancje składowe poprzez zastosowanie metod fizycznych
(jak np.: sączenie, odparowanie rozpuszczalnika, wytrącenie osadu, wykorzystanie właściwości magnetycznych itp.).
Mieszaniny nie mają stałej charakterystycznej temperatury wrzenia czy topnienia - wielkości te, jak też inne właściwości fizyczne mieszanin zależą od ilości ich składników.
Mieszanina jednorodna - homogeniczna – nie można rozróżnić gołym okiem
poszczególnych składników
Reakcja chemiczna – proces, w wyniku którego powstają nowe substancje – związki chemiczne – o odmiennych właściwościach w stosunku do substancji wyjściowych.
Związku chemicznego nie można metodami fizycznymi rozdzielić na składniki wyjściowe !!
W każdej reakcji następuje zmiana rozmieszczenia elektronów cząsteczkach reagujących substancji.
Związki chemiczne, o stałym i zdefiniowanym składzie, charakteryzują się stałą i określoną w danych warunkach ciśnienia temperaturą wrzenia i topnienia, które mogą być użyte do ich identyfikacji.
Równanie reakcji chemicznej jest to zapis przebiegu procesu chemicznego za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych. Równanie to podaje: jakie reagenty i w jakich ilościach uczestniczą w reakcji oraz jakie, i w jakich ilościach, powstają wówczas produkty.
Rodzaje reakcji chemicznych:
REAKCJA SYNTEZY == kilka substratów ® jeden produkt
Np. H2 + O2 ® H2O
SO2 + H2O ® H2SO3
REAKCJA ANALIZY – ROZKŁADU == jeden substrat ® kilka produktów
Np. CaCO3 CaO + CO...
heaven_paradise