budowa atomów i czasteczek sprawdzian.pdf
(
78 KB
)
Pobierz
arkusz_1_276.qxd
ARKUSZ SPRAWDZAJ¥CY I
BUDOWA ATOMÓW I CZ¥STECZEK
Czas rozwi¹zania
— 90 minut
Maksymalna liczba punktów
— 70 punktów
Informacje:
1. Przy ka¿dym zadaniu podana jest maksymalna liczba punktów, któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne roz-
wi¹zanie.
2. Nale¿y uwa¿nie przeczytaæ treœæ zadania i wykonaæ wszystkie polecenia w nim zawarte.
3. W rozwi¹zaniach zadañ obliczeniowych nale¿y przedstawiæ tok rozumowania prowadz¹cy do koñcowego wyni-
ku oraz pamiêtaæ o jednostkach.
4. Podczas rozwi¹zywania zadañ mo¿na korzystaæ z uk³adu okresowego, tabeli elektroujemnoœci, kalkulatora.
www.wsip.com.pl
1
(4 punkty)
Dla jednego z trwa³ych izotopów bromu
3
81
Br:
A.
Podaj liczbê protonów, liczbê neutronów oraz liczbê elektronów;
B.
Okreœl jego liczbê masow¹;
C.
Odczytaj liczbê elektronów walencyjnych.
Liczba protonów
Liczba neutronów Liczba elektronów Liczba masowa
Liczba elektronów
walencyjnych
81
Br
ZADANIE 2.
(2 punkty)
Podaj nazwê oraz symbol pierwiastka, którego atom o liczbie masowej
A
= 51 ma ³¹cznie 74 cz¹stki elementarne
(protony, neutrony i elektrony).
Nazwa pierwiastka ........................................... Symbol .........................................................................................
(2 punkty)
Okreœl liczbê atomow¹ oraz podaj nazwê dwuujemnego jonu tworzonego przez jeden z izotopów pierwiastka X,
je¿eli jego liczba masowa wynosi
A
= 78, a w jego j¹drze znajduj¹ siê 44 neutrony.
Liczba atomowa anionu X
2–
............................. Nazwa ...........................................................................................
ZADANIE 4.
(1 punkt)
Podaj ³¹czn¹ liczbê elektronów w pow³okach elektronowych jonu siarczkowego
1
32
S
2–
.
£¹czna liczba elektronów w anionie
1
32
S
2–
wynosi .....................................................................................................
ZADANIE 5.
(2 punkty)
Atom cyny
119
Sn
poddano utlenieniu w celu otrzymania:
A.
Kationu cyny(II) Sn
2+
Kationu cyny(IV) Sn
4+
Okreœl liczbê elektronów znajduj¹cych siê w ostatniej pow³oce elektronowej w otrzymanych kationach Sn
2+
oraz Sn
4+
.
Liczba elektronów w ostatniej pow³oce elektronowej kationu:
Sn
2+
..........................
B.
Sn
4+
.............................
(2 punkty)
Okreœl, ile cz¹stek
i
–
zostanie wyemitowanych w pewnym cyklu przemian j¹drowych, którym ulega izotop po-
lonu
218
Po, przekszta³caj¹c siê w izotop polonu
84
214
Po.
Izotop polonu
84
218
Po, przekszta³caj¹c siê w izotop polonu
84
214
Po, wyemituje .................. cz¹stkê (cz¹stek)
i .............. cz¹stkê (cz¹stki)
–
.
ZADANIE 7.
(3 punkty)
Podaj, jakie nuklidy powstan¹ w poni¿ej przedstawionych przemianach j¹drowych:
A.
27
Si
Û
.............. +
0
e
B.
212
Pb
82
Û
.............. +
0
e
C.
220
Rn
86
Û
.............. +
4
He
2
ZADANIE 1.
35
ZADANIE 3.
50
B.
A.
ZADANIE 6.
84
14
1
1
(4 punkty)
Zidentyfikuj nuklidy ukryte pod symbolami X, Y, Z, T w przedstawionym ci¹gu przemian promieniotwórczych:
Obliczenia:
X — ......................
Z — .........................
Y — ......................
T — .........................
(2 punkty)
Napisz równanie:
A.
Powstawania nietrwa³ego izotopu azotu
13
N z izotopu boru
10
B w wyniku bombardowania cz¹stek
B.
Rozpadu promieniotwórczego izotopu
13
N na izotop wêgla
13
C.
Równanie A:
Równanie B:
(5 punktów)
Próbka preparatu promieniotwórczego zawiera³a 1 g promieniotwórczego izotopu
60
Co o okresie pó³trwania 5 lat
oraz 0,1 g promieniotwórczego izotopu
227
Ac o okresie pó³trwania 12,5 lat. Oblicz sumaryczn¹ masê obu izotopów
w próbce po up³ywie 25 lat (obliczenia wykonaj z dok³adnoœci¹ do 0,00001 g)
Obliczenia
:
Sumaryczna masa obu izotopów w próbce po up³ywie 25 lat wynosi ...................
ZADANIE 11.
(2 punkty)
Odpowiedz na pytanie: co powstaje w wyniku:
A.
Emisji elektronu z j¹dra atomowego izotopu miedzi
64
Cu
B.
Oderwania elektronu z atomu
2
65
Cu?
W wyniku emisji elektronu z j¹dra atomowego izotopu
64
Cu powstaje ......................................................................
...................................................................................................................................................................................
W wyniku oderwania elektronu z atomu
2
65
Cu powstaje .............................................................................................
www.wsip.com.pl
3
ZADANIE 8.
ZADANIE 9.
7
6
ZADANIE 10.
29
29
(1 punkt)
Przedstaw na schemacie orbitali atomowych rozmieszczenie 5 elektronów opisanych orbitalami typu 4
s
i3
d
.
(4 punkty)
Przedstaw konfiguracjê elektronow¹ (pe³n¹ i skrócon¹) atomu ¿elaza oraz jego kationu Fe
3+
.
Konfiguracja elektronowa atomu ¿elaza:
pe³na........................................................................................................................................................................
skrócona ..................................................................................................................................................................
Konfiguracja elektronowa kationu ¿elaza Fe
3+
:
pe³na........................................................................................................................................................................
skrócona .................................................................................................................................................................
(2 punkty)
Narysuj schemat walencyjnych orbitali atomu chromu
24
Cr w stanie podstawowym (zapis klatkowy).
(6 punktów)
Atom pewnego pierwiastka X ma konfiguracjê elektronow¹:
X1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
3
d
10
4
s
2
4
p
3
Podaj:
A.
Symbol i nazwê pierwiastka;
B.
Liczbê elektronów walencyjnych;
Symbol
Nazwa
Liczba elektronów walencyjnych
X
C.
Najni¿szy i najwy¿szy stopieñ utlenienia w zwi¹zkach chemicznych.
D.
Wzory sumaryczne jego zwi¹zków z wodorem oraz z tlenem na tych stopniach utlenienia.
Stopieñ utlenienia
Wzór sumaryczny zwi¹zku z:
najni¿szy
najwy¿szy
wodorem
tlenem
X
(3 punkty)
Jednododatni kation pierwiastka X oraz jednoujemny anion pierwiastka Y maj¹ identyczn¹ konfiguracjê elektro-
now¹ kryptonu i tworz¹ zwi¹zek chemiczny.
A.
Podaj wzór sumaryczny i nazwê tego zwi¹zku.
Wzór: ..............................................: Nazwa zwi¹zku ................................................................................................
B.
Okreœl rodzaj wi¹zania wystêpuj¹cego w tym zwi¹zku.
Rodzaj wi¹zania chemicznego: ..................................................................................................................................
4
ZADANIE 12.
ZADANIE 13.
ZADANIE 14.
ZADANIE 15.
ZADANIE 16.
(3 punkty)
Z poni¿ej podanego zbioru cz¹steczek wybierz te, w których wszystkie atomy le¿¹ na jednej p³aszczyŸnie:
NH
3
(
0 );
H
2
O(
0);
CH
4
(
0);
CO
2
(
0);
BCl
3
(
0)
Cz¹steczki, w których wszystkie atomy le¿¹ na jednej p³aszczyŸnie: ..........................................................................
...................................................................................................................................................................................
ZADANIE 18.
(6 punktów)
Okreœl rodzaje wi¹zañ chemicznych w nastêpuj¹cych substancjach chemicznych: NaF; HBr; N
2
;NH
3
; MgO; Br
2
.
Wi¹zanie
Wzór sumaryczny
kowalencyjne
kowalencyjne
spolaryzowane
jonowe
NaF
HBr
N
2
NH
3
MgO
Br
2
(7 punktów)
Spoœród wymienionych substancji chemicznych zawieraj¹cych chlor:
Cl
2
;
HCl;
KCl;
CCl
4
;
4
Cl;
Cl
2
O;
HClO
4
wybierz te, w których wystêpuj¹ wi¹zania:
tylko jonowe;
tylko kowalencyjne;
tylko kowalencyjne spolaryzowane;
jonowe, kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne.
Wi¹zania
Wzór
sumaryczny
tylko jonowe
tylko kowalencyjne
tylko kowalencyjne
spolaryzowane
jonowe,
kowalencyjne
spolaryzowane,
koordynacyjne
Cl
2
HCl
KCl
CCl
4
NH
4
Cl
Cl
2
O
HClO
4
www.wsip.com.pl
5
ZADANIE 17.
ZADANIE 19.
Plik z chomika:
granger.hermiona
Inne pliki z tego folderu:
619670c4012c586d5ad37b9fc1b28ab2.jpg
(214 KB)
9cc5a24bee7763c365c9a8b266fa6156.jpg
(151 KB)
BUDOWA ATOMU(2).jpg
(59 KB)
dd8f7cc5453890c8cba1cba3d3565630.jpg
(167 KB)
DWUATOMOWE CZASTECZKI.jpg
(77 KB)
Inne foldery tego chomika:
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin