Podstawowe prawa chemiczne.pdf

Podstawowe Pojęcia i Prawa...

wzór sumaryczny i strukturalny...

••• Podstawowe prawa chemiczne

Prawo zachowania masy: w układzie zamkniętym łączna masa substratów jest

równa łącznej masie produktów.

••• równania reakcji chemicznych

Pełna interpretacja zapisu reakcji chemicznej została opisana w poniższej tabeli:

substrat 1

substrat 2

N 2 + 3H 2 =

2NH 3

1 mol cząsteczek N 2

3 mole cząsteczek H 2

2 mole cząsteczek NH 3

produkt 1

m p1

6,02 · 10 23 cząsteczek N 2 3 · 6,02 · 10 23 cząsteczek H 2 2 · 6,02 · 10 23 cząsteczek NH 3

m s1

m s2

2 · 14 g = 28 g

3 · 2 · 1 g = 6 g

2 · (14 g+ 3 · 1 g) = 34 g

produkt 2

m p2

34 g (masa substratów)

34 g (masa produktu)

m s1 + m s2 = m

m = m p1 + m p2

stosunek molowy substratów 1:3

22,4 dm 3 N 2

3 · 22,4 dm 3 H 2

2 · 22,4 dm 3 NH 3

Prawo stałości składu związku chemicznego (stosunków stałych): pierwiastki,

tworząc dany związek chemiczny, łączą się w stałych stosunkach wagowych, co

oznacza, że skład chemiczny danego związku jest stały i ściśle określony.

stosunek objętościowy substratów 1:3

Wydajność reakcji chemicznej:

W = m t

m p · 100%

przy określonej

wydajności W

gdzie:

m p – masa praktyczna

(rzeczywista ilość otrzymanego produktu)

m t – masa teoretyczna

(teoretyczna możliwa do otrzymania ilość produktu)

Jeżeli proces chemiczny realizowany jest poprzez kilka etapów o różnej wydajności

W 1 , W 2 , itd., to wydajność całkowitą procesu należy obliczyć ze wzoru:

W = (W 1 /100%) · (W 2 /100%) · … · 100%

przy wydajności

100%

pierwiastek X

m X

pierwiastek Y

m Y

związek chemiczny XY

m x

= const.

m y

Prawo Avogadra (dotyczy tylko substancji gazowych): w danych jednakowych

objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,

znajduje się jednakowa liczba cząsteczek.

V - objętość gazu

N – liczba cząsteczek

gazu

••• wzór sumaryczny i strukturalny

związku chemicznego

Wzór sumaryczny określa skład jakościowy i ilościowy związku chemicznego.

Wzór strukturalny (wzór kreskowy) określa skład jakościowy i ilościowy oraz

sposób powiązania poszczególnych atomów w cząsteczce (kreska obrazuje wiąza-

nie chemiczne).

CO 2

O 2

CH 4

N 2

Dowolny

gaz

1 = V 2 = V 3 = V 4 = V dow = V

N CO 2 = N O 2 = N CH 4 = N N 2 = N dow = N

Prawo stałych stosunków objętościowych: objętości reagujących ze sobą gazów

oraz gazowych produktów reakcji odmierzone w tych samych warunkach ciśnienia

i temperatury pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.

wzór sumaryczny

wzór strukturalny

wzór Lewisa

NH 3

H H

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: