Budowa atomu i wiązania chemiczne
A
1. Co nazywamy liczbą atomową ?
2. Ile i jakich cząstek elementarnych występuje w atomie glinu Al.
3. Używając symboli powłok elektronowych zapisz rozmieszczenie elektronów w atomie siarki
4. Ile elektronów walencyjnych posiadają atomy litu, berylu i krzemu.
5. Jak zmienia się elektroujemność pierwiastków grup głównych w obrębie okresu i grupy.
6. Uszereguj podane pierwiastki według rosnących właściwości metalicznych : wapń, glin, beryl, sód i potas.
7. Napisz wzory tlenków potasu, glinu, krzemu, chloru, w których te pierwiastki wykonuje najwyższą wartościowość.
8. Jeżeli wiązania występują w cząsteczkach : Cl2, CaCl2, H Cl ?
9. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek H2S i CO2.
10. Wyjaśnij w jaki sposób atom wapnia przechodzi w jon wapnia.
11. Zapisz przy pomocy symboli powłok rozmieszczenie elektronów w jonie Fe3+.
12. Narysuj wzór elektronowy cząsteczki HNO3 i określ rodzaje występujących tu wiązań.
13. Czy promień atomu pierwiastków w obrębie okresu rośnie czy maleje w miarę rozrostu liczb atomowych?
14. Wśród podanych nuklidów podkreśl izotopy danego pierwiastka X X X X X.
15. Postaw znak nierówności określający, która cząstka jest większa Ca Ca2+ ; Cl Cl-.
16. Moment dipolowy CO2 = 0, a moment dipolowy H2O 0. Jakie kształty mają te cząsteczki.
17. Dlaczego potas jest bardziej reaktywnym pierwiastkiem od sodu?
18. Uszereguj podane wodorotlenki według rosnącej masy : Na OH, Al.(OH )3, Mg(OH)2, KOH.
19. Dlaczego cząsteczki wody ulegają asocjacji.
20. Podczas utleniania pewnego siarczku miedzi otrzymano 4g Cu O i 1,6g SO2. Ustalić wzór empiryczny tego siarczku.
B
1. Dla podanych zapisów podaj liczbę: protonów, elektronów, neutronów, nukleonów, liczbę masową i liczbę atomową Xe, P.
2. Ułóż równanie rozpadu toru-227 i rozpadu fransu-223.
3. Radowy szereg promieniotwórczy rozpoczyna się od uranu-238, a kończy na ołowiu-206. Oblicz ile rozpadów i ile rozpadów następuje w tym szeregu.
4. W pojemniku umieszczono 200 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie połowicznego zaniku 8 dni. Ile mg tego pierwiastka pozostanie po upływie 32 dni.
5. Obliczyć masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbach masowych 69 (60,2%) i 71 (39,8%).Podaj nazwę tego pierwiastka.
6. Opisz budowę i działanie reaktora jądrowego. Dlaczego nie dochodzi w nim do wybuchu jądrowego.
7. Podaj znaczenie następujących pojęć :
a) radioliza związków chemicznych,
b) deuter,
c) detektory (podaj przykłady),
d) transmutacja.
C
1. Podaj pełny zapis konfiguracji elektronowej pierwiastków o liczbach atomowych : 19, 29, 17, 60. Określ liczbę elektronów walencyjnych.
2. Oblicz liczbę stanów kwasowych w powłoce trzeciej.
3. Pierwiastek X ma w stanie podstawowym następującą konfigurację: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
a) Na jakich stopniach utlenienia może występować ten pierwiastek w związkach:
b) ...
asia3233