PRZYKŁADOWY SPRAWDZIAN Z DZIAŁU

BUDOWA ATOMU I WIĄZANIA CHEMICZNE

 
Zadanie 1 . Uzupełnij poniższą tabelkę.

 
Zadanie 2. Określ liczbę protonów, elektronów i neutronów oraz liczbę powłok elektronowych, symbole i konfigurację elektronową dla jonów podanych w tabeli pierwiastków:

 
Zadanie 3. Uzupełnij tekst:

Izotopy to ………………………………………………………. Różniące się liczba ………………………….. w …………………….….., a tym samym maja one różna masę atomową. Wodór posiada trzy izotopy. Są to:

…………….……… o liczbie masowj 1u, a jego jądro atomowe zbudowane jest z  ……………………….. ; …………….……. o liczbie masowej ……………..i jądrze zbudowanym z …………………………………………………………. oraz ……………….. o liczbie masowej 3 u oraz  jądrze zbudowanym z ……………………………………. .
 
Zadanie 4. Oblicz masę atomową siarki wiedząc, że występuje ona w postaci mieszaniny izotopów o składzie:

Zadanie 5. Rubid występuje w postaci mieszaniny dwóch izotopów: 85Rb i 87Rb.  Masa atomowa rubidu jest równa 85.468u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów rubidu.

Zadanie 6*. (Jądro promieniotwórczego radu uległo jednej przemianie α i następnie jednej przemianie β . Podaj schemat ciągu tych przemian podając symbole pierwiastków w postaci zapisu AZE .

Zadanie 7*. W pojemniku znajduje się 400 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie półtrwania 4 dni. Ile mg pierwiastka pozostanie po upływie 20 dni. Wykonaj tabelkę oraz wykres ilustrujący zależność masy próbki od czasu. Z wykresu odczytaj prawidłową odpowiedź.

Zadanie 8. Uszereguj zbiór pierwiastków: arsen, tlen, brom, azot, fluor według wzrostu wartości elektroujemności:

Zadanie 9. Która z wymienionych cząsteczek: siarkowodór, czterochlorek węgla, bromowodór, chlor jest najbardziej polarna? Uzasadnij odpowiedź.

 Zadanie 10. Dane są substancje: tlenek rubidu, woda, chlorowodór, chlorek sodu, azot, amoniak, bromek wapnia, jodowodór, fluorek glinu, dwusiarczek węgla, alkohol etylowy*.
Określ typ wiązania w tych substancjach wpisując je do tabelki.

Zadanie 11. Narysuj schemat powstawania poszczególnych wiązań oraz wzór elektronowy kropkowy i kreskowy dla cząsteczki z poprzedniego zadania.

Zadanie 12. W której cząsteczce: Cl2, S2, P2, H2, występuje wiązanie kowalencyjne potrójne? Uzasadnij odpowiedź.
 
Zadanie 13. Spośród podanych niżej właściwości zaznacz te, którymi charakteryzują się związki o wiązaniach jonowych:
A. posiadają strukturę krystaliczną,
B. posiadają niską temperaturę topnienia,
C. posiadają wysoką temperaturę topnienia,
D. w stanie stałym nie przewodzą prądu,
E. w stanie stałym przewodzą prąd.

Zadanie 14. Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do 2 grupy układu okresowego jest prawdziwe:
A. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków.

B. W miarę wzrostu masy atomowej maleje charakter zasadowy tlenków.

C. W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków.
D. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków.

Zadanie 15. Oblicz skład procentowy azotanyu magnezu Mg(NO3)2 i siarczanu (VI) glinu Al2(SO4)3.

Zadanie 16. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, uzupełnij brakujące pojęcia, a następnie wykonaj polecenia związane z tekstem:

Sód leży w ........ grupie układu okresowego, więc ma jeden elektron walencyjny.

Chlor leży w ........ grupie układu okresowego, wiec ma ............... elektronów walencyjnych.

Zarówno atom sodu jak i chloru dążą do uzyskania oktetu elektronowego.

Sód najłatwiej może ten stan osiągnąć .......................... swój elektron walencyjny i "odsłaniając" przedostatnią powłokę, na której ma ...................... elektronów. W przypadku chloru łatwiejsze jest dodanie jednego elektronu do siedmiu już obecnych na ostatniej powłoce. Dlatego chlor ............................... elektron od sodu. W ten sposób powstaje wiązanie ............................

Atom sodu po oddaniu elektronu (cząstka naładowana ujemnie) zyskuje dodatni ładunek, czyli staje się .................................., chlor natomiast przyjmując elektron zyskuje ładunek ................................, czyli staje się ANIONEM.

Przeciwnie naładowane jony przyciągają się i to jest istota wiązania jonowego.

Polecenia:

a) narysuj schematycznie sposób w jaki powstaje wiązanie pomiędzy atomem sodu a atomem chloru

b) uzupełnij tabelkę dotyczącą jonów sodu i chloru :