Energia jonizacji to taka ilość energii, którą trzeba dostarczyć do atomu H aby ten atom zjonizować
(delta)E=h*f – kwant energi
serie widmowe
seria Lymana, przejście na orbital n=1 (ij seria K)
Balmera, przejście na orbital n=2 (seria L)
Paschena, przejście na orbital n=3 (seria M)
Bracketta, przejście na orbital n=4 (seria N)
Pfunda, przejście na orbital n=5 (seria O)
Humpreysa, przejście na orbital n=6 (seria P)
Atom jest w stanie podstawowym tzn. że nie emituje ani nie absorbuje energii
Dostarczenie kwantu energii powoduje wzbudzenie atomu. Wzbudzone atomy emitują energie w formie promieniowania.
Spadkowi elektronów na jedną z niższych orbit towarzyszy emisja fotonu czyli kwantu promieniowania.
Widma liniowe i pasmowe stanowią dowody na to że zbudowane atomy emitują energie w formie światła o określonej częstotliwości. Widma pasmowe otrzymujemy przy wzbudzaniu cząsteczek. Widma liniowe i pasmowe są widmami emisyjnymi.
Widmo światła białego z liniami Fraunhoffera jest przykładem widma absorpcyjnego.
Linie Fraunhoffera są dowodem na to że pierwiastki w atmosferze pochłaniają energie, która jest im potrzebna do wzbudzenia atomu.
Do badania widm służy spektroskopy i spektrometry
Postulaty Bohra1. Elektron w atomie H krąży po orbicie kołowej wokół jądra – protonu. Siła dośrodkowa powodująca ruch elektronów po okręgu wokół jądra (protonu). Siła dośrodkowa jest siłą Columbowską
Fc=k*e2/r2
e2- ładunek elementarny protonu, elektronu
Fc- siła Columba, działa pomiędzy protonem i elektronem
2. Elektron nie może znaleźć się w dowolnej odległości od jądra protonu. Może poruszać się tylko po orbitach dozwolonych dla, których moment pędu elektronu jest równy stałej plancka podzielonej przez 2 π (pi)
3. Na każdej dozwolonej orbicie elektron posiada En. Zmiana orbit powoduje zmiane energii o (delta)E
En- energia elektronu na n orbicie
En=Ekn+Epn
Ek=mv2/2
Ep=kQq/r
Q-ładunek El. Protonu Q=e+
q- ładunek El. Elektronu q=e-
Ep=-ke2/r
En=me*V2n/2- ke2/rn
En=E1/n2
Majster128