lista8.doc

Konwersatorium z fizyki chemicznej II rok chemii biologicznej

Lista 8

Zagadnienia: Spektroskopia elektronowa

1.      Jakie przejścia elektronowe mogą zachodzić w podanych niżej związkach? Podaj które z nich zachodzą w standardowym zakresie spektroskopii UV-Vis:

Benzen (C6H6), pirydyna (C6H5N), aceton, Co(H2O)6+2, Pr(H2O)9+3, MnO4-

2.      W widmie UV związku organicznego C7H14O obserwuje się maksimum absorpcji przy 296nm (e = 3.7 m2/mol). Jest to prawdopodobnie keton czy alken? Odpowiedź uzasadnij.

3. Poniżej przedstawiono widma absorpcyjne chlorofilu i ksantofilu zarejestrowane w  zakresie promieniowania  UV-Vis . Wiedząc, że chlorofil ma barwę zieloną a ksantofil żółtą oraz biorąc pod uwagę „barwy komplementarne” powiedz, które widmo odpowiada któremu barwnikowi. 

a)                                                                                   b)      

4. Na rysunku przedstawionym poniżej obserwujemy dwa widma, w których widoczne są pasma przejść p®p*. Określ które z widm należy do cząsteczki CH2=CH-CH=CH2 a które do CH2=CH-CH=CH-CH=CH2?

5.  Poniższy rysunek przedstawia widmo absorpcyjne cząsteczek: naftalen, antracenu i tetracenu. Przypisz poszczególne widma odpowiednim cząsteczkom.

C

B

A

0,01/

6. Które z podanych niżej przejść są dozwolone jako przejścia dipolowe elektryczne?

1s ® 2s, 1s ® 2p, 2p ® 3d, 3s ® 5p

7. Na podstawie diagramu poziomów energetycznych orbitali molekularnych określ liczby niesparowanych elektronów w następujących cząsteczkach dwuatomowych:

O2+, O2, O2- i O22-.

8.      Uporządkuj według wzrastającej energii termy, które mogą wynikać z następujących konfiguracji dwu elektronów: 1s2p, 2p3p, 3p3d

9.      Wyznacz dozwolone termy konfiguracji 2p2.

Literatura:

Z.Kęcki, Podstawy spektroskopii molekularnej

A. Bartecki, Spektroskopia elektronowa związków nieorganicznych i kompleksowych