zadania_powtorkowe budowa atomu,promieniotwórczość.pdf

strona 1/11

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii

Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość

Monika Gałkiewicz

Zad. 1 (1 pkt)

Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka E, który leży w 3. okresie układu

okresowego, tworzy tlenek typu EO 3 , a cząsteczka związku pierwiastka E z wodorem zawiera 2 atomy

wodoru.

............................................................................................................................................

Zad. 2 (1 pkt)

Podaj wartości liczb kwantowych (stan kwantowy) elektronów atomu helu.

Jeden elektron

Drugi elektron

l m m s

Zad. 3 (2 pkt)

Jon X 2- zawiera 46 neutronów, a ładunek jego jądra wynosi +34 . Podaj liczbę nukleonów oraz liczbę

elektronów znajdujących się w jonie.

Liczba nukleonów

Liczba elektronów

Zad. 4 (3 pkt)

Izobary są to atomy różnych pierwiastków mające tę samą liczbę nukleonów. Izotony to atomy róż-

nych pierwiastków mające tę samą liczbę neutronów w jądrze.

Dane są nuklidy:

19 K, 3 5 17 Cl, 4 0 20 Ca, 1 3 6 C, 3 7 17 Cl, 4 0

18 Ar

Data utworzenia: 2008-11-30

3 9

strona 2/11

Wybierz i podaj nuklidy, które są dla siebie:

izotonami ................................................................

izobarami ................................................................

izotopami ................................................................

Zad. 5 (3 pkt)

Azot w przyrodzie jest mieszaniną dwóch trwałych izotopów. Mieszanina ta składa się w 99% z izoto-

pu azotu-14. Na podstawie obliczeń podaj liczbę masową drugiego izotopu, wiedząc, że masa atomowa

azotu wynosi 14,01 u.

Obliczenia:

Odpowiedź: ...........................................................................................................................

Zad. 6 (2 pkt)

Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu fosforu w stanie podstawowym. Podaj najwyższy

i najniższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych.

• Pełna konfiguracja elektronowa atomu w stanie podstawowym:

............................................................................................................................................

• Najwyższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych:

............................................................................................................................................

• Najniższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych:

............................................................................................................................................

Zad. 7 (2 pkt)

Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).

1 Anion siarczkowy ma mniejszy promień niż atom siarki.

2 Wodór posiada trzy izotopy: prot, deuter i tryt.

3 Energia jonizacji atomu magnezu jest mniejsza niż energia jonizacji jonu Mg + .

4 Na masę atomu wpływa tylko masa protonów i neutronów.

5 Nukleony to wszystkie cząstki elementarne znajdujące się w atomie.

Data utworzenia: 2008-11-30

strona 3/11

Zad. 8 (4 pkt)

Pierwiastek E posiada konfigurację elektronową: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 . Z konfiguracji odczytaj

i przedstaw poniższe dane dla pierwiastka E.

Liczba elektronów walencyjnych

...................................................

Ładunek jądra

...................................................

Blok energetyczny układu okresowego,

do którego należy pierwiastek E

...................................................

Okres i numer grupy układu okresowego ...................................................

Zad. 9 (1 pkt)

Podaj numer grupy układu okresowego, do którego należą pierwiastki, których atomy posiadają

następującą konfigurację elektronów walencyjnych:

Pierwiastek I

Pierwiastek II

↑↓ ↑ ↑ ↑

↑↓ ↑

Grupa ............................

Informacja do zadań: 10, 11, 12 i 13

Promieniotwórczy izotop jodu-131 służy do wykrywania i leczenia nowotworów tarczycy. Jod-131

wchłaniany przez tarczycę emituje m.in. promieniowanie β - , które niszczy komórki nowotworowe .

Poniższa tabela obrazuję zmianę ilości promieniotwórczego jodu w tarczycy pacjenta w czasie 32

dni. W tabeli nie ma informacji dotyczącej dawki podanej pacjentowi.

czas

(dni)

ilość jodu

(µmole)

–

1 0,5 0,25

Zad. 10 (1 pkt)

Napisz równanie reakcji rozpadu izotopu jodu-131.

............................................................................................................................................

Data utworzenia: 2008-11-30

strona 4/11

Zad. 11 (1 pkt)

Odczytaj czas połowicznego rozpadu izotopu jodu-131.

............................................................................................................................................

Zad. 12 (1 pkt)

Podaj liczbę µmoli jodu, które wprowadzono do tarczycy pacjenta.

............................................................................................................................................

Zad. 13 (2 pkt)

Sporządź wykres obrazujący zmianę ilości jodu w zależności od czasu w okresie 32 dni.

Zad. 14 (1 pkt)

Podaj liczbę µmoli jodu-131, która rozpadła się po 40 dniach.

............................................................................................................................................

Data utworzenia: 2008-11-30

strona 5/11

Zad. 15 (4 pkt)

Poniżej w tabeli podano dwa szeregi pierwiastków. Wpisz w tabelę dla każdej podanej wielkości:

„rośnie” , „maleje” lub „nie zmienia się” zgodnie z podaną przy szeregu strzałką.

Szereg

Na K Rb

→

Na Mg Al

→

Promień atomu

Energia jonizacji

Liczba elektronów walencyjnych

Liczba powłok

Aktywność chemiczna

Zad. 16 (2 pkt)

Izotop toru 232 Th uległ naturalnym przemianom promieniotwórczym, przechodząc w trwały izotop

ołowiu 208 Pb. Oblicz i podaj, ilu oraz jakim przemianom uległ izotop toru.

............................................................................................................................................

Zad. 17 (2 pkt)

Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu chromu ustal i podaj liczbę niesparowanych elektro-

nów występujących w atomie chromu.

............................................................................................................................................

Zad. 18 (4 pkt)

Liczba atomowa pierwiastka E jest dwa razy większa niż liczba atomowa chloru. Przedstaw poniż-

sze dane dla pierwiastka E.

• Konfiguracja elektronowa (zapis skrócony) atomu pierwiastka E:

............................................................................................................................................

• Wzór sumaryczny związku pierwiastka E z wodorem:

............................................................................................................................................

• Pełna konfiguracja elektronowa jonu prostego pierwiastka E:

............................................................................................................................................

• Najniższy stopień utlenienia pierwiastka E w związkach:

............................................................................................................................................

Data utworzenia: 2008-11-30

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: