Kationy Aniony.pdf

(173 KB) Pobierz
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE NIEKTÓRYCH KATIONÓW
Podział kationów na grupy analityczne.
Grupa Odczynnik
Jony wykrywane
Skład osadu
grupowy
I
3M HCl
Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+
AgCl,PbCl 2 , Hg 2 Cl 2
II
H 2 S (AKT)
Hg 2+ , Pb 2+ , Bi 3+ ,
Cu 2+ , Cd 2+ , Sn 2+ ,
Sn 4+ , As 3+ , As 5+ ,
Sb 3+ , Sb 5+
HgS, PbS, Bi 2 S 3, CuS, CdS,
środowisko
SnS, SnS 2 , As 2 S 3 , As 2 S 5 ,
kwaśne
(HCl)
Sb 2 S 3 , Sb 2 S 5
III
H 2 S (AKT)
Al 3+ , Cr 3+ , Fe 2+ ,
Fe 3+ ,Ni 2+ ,Co 2+ ,
Mn 2+ , Zn 2+
Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Fe 2 S 3 ,
NH 3 ·H 2 O
FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS
i NH 4 Cl
IV
(NH 4 ) 2 CO 3
wobec
Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+
CaCO 3 , SrCO 3 , BaCO 3
NH 3 ·H 2 O
i NH 4 Cl
V
Brak
Mg 2+ , Na + , K + , NH 4 +
Brak
Podział anionów na grupy
Grupa
Odczynnik grupowy
Jony wykrywane
I
AgNO 3 - osad nierozp. w HNO 3
BaCl 2 – osadu nie wytrąca
Cl – , Br – , I – , CN – , SCN – ,
[Fe(CN) 6 ] 4– , [Fe(CN) 6 ] 3–
II
AgNO 3 - osad rozp. w HNO 3
BaCl 2 - osadu nie wytrąca
S 2– , CH 3 COO – , NO 2 –
III
AgNO 3 - osad rozp. w HNO 3
BaCl 2 - osad rozp. w HNO 3
SO 3 2– , CO 3 2– , C 2 O 4 2– ,
C 4 H 4 O 6 2– , BO 2 –
IV
AgNO 3 - osad rozp. w HNO 3
S 2 O 3 2– , CrO 4 2– , Cr 2 O 7 2– ,
AsO 4 3– , AsO 3 3– , PO 4 3–
BaCl 2 - osad rozp. w HNO 3
V
AgNO 3 – osadu nie wytrąca
NO 3 – , ClO 3 – , MnO 4 –
BaCl 2 – osadu nie wytrąca
VI
AgNO 3 – osadu nie wytrąca
SO 4 2– , F –
BaCl 2 - osad nierozp. w HNO 3
VII
AgNO 3 - żółty osad rozp. w HNO 3
SiO 3 2–
BaCl 2 - biały osad rozp. W HNO 3
317989451.001.png
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE NIEKTÓRYCH KATIONÓW
Jon Ag +
a) HCl
b) NaOH
c) NH 3 . H 2 O
d) K 2 CrO 4
Jon Cu 2+
a) (NH 4 ) 2 S lub AKT
b) NaOH
c) NH 3 . H 2 O
d) KI
e) K 4 [Fe(CN) 6 )]
Jon Mn 2+
a) (NH 4 ) 2 S lub AKT
b) NaOH lub KOH
c) Na 2 HPO 4
d) utleniacze: PbO 2 - próba Cruma
Jon Fe 3+
a) (NH 4 ) 2 S lub AKT
b) NaOH lub KOH
c) K 4 [Fe(CN) 6 )]
d) KNCS
Jon Al 3+.
a) (NH 4 ) 2 S lub Na 2 S
b) NaOH lub KOH
c) NH 3 . H 2 O (NH 4 OH)
d) Alizaryna S
Jon Ca 2+
a) (NH 4 ) 2 CO 3
b) (NH 4 ) 2 C 2 O 4
c) H 2 SO 4
d) barwa płomienia
Jon Ba 2+
a) (NH 4 ) 2 CO 3
b) (NH 4 ) 2 C 2 O 4
c) K 2 CrO 4
d) H 2 SO 4 i rozpuszczalne siarczany
e) barwa płomienia
Jon K + :
a) H 2 C 4 H 4 O 6 lub NaHC 4 H 4 O 6
b) Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]
c) barwa płomienia
Jon NH 4 +
a) NaOH lub KOH
b) odczynnik Nesslera - K 2 [HgI 4 ]
c) Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]
Jon Mg 2+
a) wodorotlenki - NaOH lub KOH
b) Na 2 CO 3 lub K 2 CO 3
c) Na 2 HPO 4
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE NIEKTÓRYCH ANIONÓW
1. Jon Cl - .
a) AgNO 3 - sprawdzić rozp. osadu w NH 4 OH i Na 2 S 2 O 3 .
b) BaCl 2
c) Pb(NO 3 ) 2
2.Jon Br -.
a) AgNO 3 - sprawdzić rozp. osadu w NH 4 OH i Na 2 S 2 O 3
b) BaCl 2
c) Cl 2 - woda chlorowa
3. Jon I - .
a) AgNO 3 - sprawdzić rozp. osadu w NH 4 OH i Na 2 SO 4
b) BaCl 2
c) Hg(NO 3 ) 2
d) Pb(NO 3 ) 2
e) Cl 2 -woda chlorowa
4. Jon CO 3 2- .
a) AgNO 3
b) BaCl 2
c) Rozcieńczone kwasy
5. Jon C 2 O 4 2- .
a) AgNO 3
b) BaCl 2 - sprawdzić rozp. osadu w rozc. HNO 3 .
c) CaCl 2 - sprawdzić rozp. osadu w kwasach mineralnych i w CH 3 COOH.
d) KMnO 4 w kwaśnym roztworze nagorąco
6. Jon SO 4 2- .
a) AgNO 3
b) BaCl 2
c) Pb(NO 3 ) 2
7. Jon NO 3 - .
a) AgNO 3 i BaCl 2 nie wytrącają osadów jonami NO 3 -
b) FeSO 4 w obecności stęż. H 2 SO 4
c) (C 6 H 5 ) 2 NH w stęż. H 2 SO 4 .
8. Jon PO 4 3- .
a) AgNO 3
b) BaCl 2
c) (NH 4 ) 2 MoO 4

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin