Wodorki.pdf

Wodorki

Są to związki pierwiastków z wodorem, o wzorze ogólnym H n E (np.: HCl, H 2 S) lub EH n

(np.: NH 3 , NaH).

Otrzymywanie

Większość wodorków można otrzymać przez bezpośrednią reakcję pierwiastków

z wodorem, np. H 2 + Cl 2 = 2HCl, 3H 2 + N 2 = 2NH 3 , Ca + H 2 = CaH 2 .

Właściwości fizyczne

Wodorki metali są ciałami stałymi, a wodorki niemetali - przeważnie gazami.

Właściwości chemiczne

Wodorki cechuje wielka różnorodność właściwości chemicznych. Wodorki metali reagują

gwałtownie z wodą tworząc zasady, przy czym wydziela się wodór

( CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 ).

Wśród wodorków niemetali można wyróżnić trzy grupy, w zależności od zachowania się

względem wody:

1. Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie,

roztwory wodne tych wodorków noszą nazwę kwasów

beztlenowych, np. wodny roztwór fluorowodoru HF -kwas

fluorowodorowy, wodny roztwór chlorowodoru HCl -kwas

chlorowodorowy (lub solny).

2. Amoniak NH 3 jest jedynym wodorkiem, który reagując z wodą

tworzy związek o charakterze zasadowym wodorotlenek

amonowy: NH 3 + H 2 O = NH 4 OH, którego nie wyodrębniono w

stanie wolnym.

3. Pozostałe wodorki niemetali nie reagują z wodą. Ich niewielka

rozpuszczalność w wodzie polega na rozpuszczaniu fizycznym

(wymieszaniu).