Chemia
Kwasy nieorganiczne
I. Kwasy siarkowe
1 Kwas siarkowy(VI) H2SO4
SO3 + H2O à H2SO4
Zastosowanie i wykorzystanie H2SO4
Jest to jeden z podstawowych tlenowych związków siarki. Jego maksymalne stężenie w roztworach wodnych wynosi 96%. Jest substancją silnie higroskopijną (nawilżającą). Można wyprodukować 100% H2SO4 i wówczas mówimy, że jest to tzw. Oleum. Polega to wtłaczaniu pod ciśnieniem bezwodnika kwasowego do rozcieńczonego roztworu siarkowego. Kwas siarkowy (VI) ma działanie silnie utleniające. Przejawia się tym, że substancje organiczne typu cukier, słoma ulegają zwęgleniu pod działaniem tego kwasu. Niektóre metale (żelazo, glin i chrom) wykazują wobec H2SO4 zjawisko pasywacji. Oznacza to, że pokrywają się warstwa tlenku, która chroni je przed dalszym działaniem czynników utleniających.
H2SO4 (VI) bardzo dobrze dysocjuje na jony, czyli ulega dysocjacji elektrolitycznej. Może być wykorzystany w akumulatorach samochodowych (elektrolit[1] 40%)
2 Kwas siarkowy(IV) H2SO3
SO2 + H2O à H2SO3
H2SO3 w stanie wolnym nie istnieje. Zawsze rozpada się na SO2 i parę wodną. Bardzo ważne są jego sole np. jego sól z wapnem jest używana do produkcji klejów. Podczas rozpadania w wodzie SO2 następuje częściowe powstanie jonów i dlatego możemy mówić o istnieniu H2SO3.
II. Kwasy tlenowe zawierające azot
1. Kwas azotowy(V) HNO3
N2O5 + H2O à 2HNO3
Silny kwas utleniający. Może być przewożony tylko w cysternach wykonywanych z Al (glinu), ponieważ tylko on wykazuje wobec niego pasywację. Jego sole nazywane azotanami (popularnie saletry) są wykorzystane jako najbardziej popularne nawozy sztuczne.
2. Kwas azotowy(III) HNO2
N2O3 + H2O à 2HNO2
Jest to kwas, którego istnienie w stanie wolnym jest bardzo ograniczone. Wytworzony w określonej reakcji praktycznie rozpada się od razu na bezwodnik[2] i parę wodną. Znane są też jego sole – nawozy sztuczne.
III. Kwasy tlenowe zawierające węgiel
1. Kwas węglowy(IV) H2CO3
CO2 + H2O à H2CO3
W sanie wolnym prawie całkowicie nie isnieje. Bardzo powszechne są jego sole np. kreda, gips, marmur. Należy do tzw. Słabych kwasów.
IV. Kwasy tlenowe zawierające fosfor
1. Kwas fosforowy(III) H2PO4
P2O5 +3H2O à 2H3PO4
Maksymalne stężenie w roztworze to 70%. 100% roztwór kwasu fosforowego(V) ma postać bezbarwnych kryształków i nazywany jest Lodowatym Kwasem Fosforowym. Jego sole (fosforany) wchodzą w skład nawozów sztucznych (fosforyty i apatyty).
2.Kwas fosforowy(III) H3PO3
P2O3 +3H2O à 2H3PO3
V. Kwasy tlenowe zawierające chlor
1. Kwas chlorowy(I) HClO
Cl20 + H2O à 2HClO
Jest to bardzo nietrwały kwas, który istnieje w roztworach. Jego sole mają właściwości utleniające i są używane do bielenia tkanin.
2.Kwas chlorowy(III) HClO2
Cl203 + H2O à2HClO2
Właściwości podobne do podanych wyżej.
3. Kwas chlorowy(V) HClO3
Cl205 + H2O à2HClO3
Trwalszy od poprzednich. Jego sole używane są do wyrobu tlenu.
4. Kwas chlorowy(VII) HClO4
Cl207 + H2O à2HClO4
Jest bardzo trwałym kwasem. Najmocniejszym można rzec. Jego sole używane są do produkcji materiałów wybuchowych.
VI. Inne kwasy tlenowe
1.Kwas krzemowy(IV) H2SiO3
Si2O3 + 2H2O à 2H2SiO3
2.Kwas borowy(III) H3BO3
B2O3 + 3H2O à 2H3BO3
3.Kwas manganowy(VI) H2MnO4
Mn2O6 + 2H2O à 2H2MnO4
4.Kwas manganowy(VII) HMnO4
Mn2O7 + H2O à 2HMnO4
VII. Kwasy beztlenowe
1. Kwas chloro-wodorowy(solny) HCl
H2 + Cl2 à 2HCl
Kwas solny powstaje poprzez rozpuszczenie w wodzie chlorowodoru, który jest gazem. Używa się go do produkcji chlorków(sól kuchenna to sól tego kwasu), do trawienia blach, oraz do produkcji celulozy.
2.Kwas bromowodorowy HBr
H2 + Br2 à 2HBr
3.Kwas jodowodorowy HI
H2 + I2 à 2HI
4.Kwas fluorowodorowy HF
H2 + F...
kacpi60