Pierwiastki bloku p.pdf

(62 KB) Pobierz
Blok p.doc
Pierwiastki bloku p
Glinowce: najważniejsze pojęcia to:
Aluminotermia
Metoda redukcji, w której reduktorem jest glin.
Stosowana do otrzymywania metali ciężkich i szlachetnych (reakcja biegnie zgodnie z ruchem
wskazówek zegara, jej kierunek wyznaczamy na osi potencjałów standardowych)
Amfoteryczność
to zdolność substancji chemicznej: metalu, tlenku lub wodorotlenku do przejawiania charakteru
słabego kwasu wobec mocnej zasady lub charakteru słabej zasady wobec mocnego kwasu.
2Al. + 6H 2 O + 2KOH= 2K[Al.(OH) 4 ] +3 H 2
Al 2 O 3 + 3H 2 O + 2KOH=2K[Al.(OH) 4 ]
Związki węgla:
CO – tlenek węgla, czad – łączy się w sposób nieodwracalny z hemoglobiną krwi tworząc
karboksyhemoglobinę; zatruta krew nie płynie przez wątrobę – główny organ detoksykacyjny organizmu,
karboksyhemoglobina nie dostarcza tlenu do komórek
równocześnie utrudnia normalnej hemoglobiny przekazywanie tlenu do komórek
CO 2 – ditlenek węgla, obecność CO2 w krwi i anionu wodorowęglanowego (IV) odpowiada za stałość pH;
enzymem ułatwiającym przyswajalność CO 2 jest anhydraza węglanowa.
Związki krzemu:
SiO 2 – krzemionka, reaguje wyłącznie z kwasem fluorowodorowym, którym się pisze na szkle:
SiO 2 + 4HF
SiF 4 + 2H 2 O
Kwasy krzemowe powstają w procesie kondensacji kwasów monokrzemowych.
Na
O
O
O
O
O Na
Si
Si
Si
Si
Na O O
O
O
O Na
Ich pochodne – krzemiany i glinokrzemiany buduja skorupę ziemnską.
O
O
Na
O
O
Na
Al
Si
Al
Si
Na
O
O
O
O
O
Na
Jeżeli w glinokrzemianach zastąpi się atomy sodu atomami wodoru to otrzymamy najsilniejsze kwasy –
silniejsze od mineralnych
Azotowce:
najważniejsze związki – amoniak
(hybrydyzacja sp 3 atomu azotu; kąt mniejszy od 109 o 28` ponieważ na
hybrydzie znajduje się wolna para elektronowa)
Węglowce: najważniejsze pojęcia to:
91327409.013.png 91327409.014.png 91327409.015.png 91327409.016.png 91327409.001.png 91327409.002.png 91327409.003.png 91327409.004.png
najważniejsze związki – hydrazyna
NH 2 – NH 2
Produkt utleniania amoniaku – silny redukto r (produkty utleniania – azot i para wodna)
NH 3 + NaClO
NaOH + NH 2 Cl
NH 2 Cl + NH 3
N 2 H 4 + HCl
najważniejsze związki – azydek wodoru
HN 3
silnie trująca, wybuchowa substancja o odczynie kwaśnym im mocy porównywalnej
z kwasem octowym
jego sole to azotki: NaN 3 , Ca 3 N 2
najważniejsze pojęcia to:
Hydroliza soli bizmutu
rozcieńczając Bi(NO 3 ) 3 otrzymujemy BiONO 3 (sól zasadowa)
tlenowce:
najważniejsze związki:
woda
rozpuszczalnik dipolowy
(hybrydyzacja sp 3 atomu tlenu; kąt mniejszy od 109 o 28` ponieważ na 2 hybrydach znajdują
się wolne pary elektronowe)
najważniejsze związki:
tlenki siarki - SO 2 , SO 3
S + O 2 =SO 2
2SO 2 + O 2= 2SO 3
fluorowce:
najważniejsze wiadomości:
moc kwasów beztlenowych fluorowców:
maleje w szeregu HI, HBr, HCl, HF – ponieważ rośnie promień
i coraz łatwiej zerwać spolaryzowane wiązanie wodór – atom fluorowca
własności utleniająco – redukujące fluorowców:
własności utleniające maleją w szeregu: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ;
własności redukujące maleją w szeregu: I - , Br - , Cl - , F –
wzorcowa konfiguracja elektronowa,
do której dążą atomy w procesie tworzenia wiązań
powoduje, że atomy tych pierwiastków nie tworzą typowych wiązań chemicznych.
Połączenia helowców to:
• klatraty – czysto fizyczny proces zamykania atomów w sieciach krystalicznych innych związków
• Xe + PtF 6 =XePtF 6
fluorki ksenonu o zmiennym składzie: XeF 2 , XeF 4 , XeF 6
• tlenek ksenonu XeO 3
helowce:
91327409.005.png 91327409.006.png 91327409.007.png 91327409.008.png 91327409.009.png 91327409.010.png 91327409.011.png
2XeO 3 + 4OH - + 2Ba 2+ =Ba 2 XeO 6 + Xe + O 2 + 2H 2 O
kseniany to najsilniejsze obecnie znane utleniacze
zastosowanie:
hel zamiast azotu dla nurków – choroba kesonowa,
otrzymywanie niskich temperatur,
napełnianie żarówek,
rozrzedzone gazy szlachetne podczas przepuszczania przez nie wyładowań elektrycznych emitują
charakterystyczne światło : neon – czerwone, hel – żółte, hel z parami rtęci – niebieskie
Tlenki obojętne: CO, NO, N 2 O, SiO, GeO
Tlenki kwasowe: chloru, siarki, bromu, wszystkie tych pierwiastków, które leżą powyżej granicy
amfoteryczności – przekątna grupy od 13 do 17 – CO 2 , SO 2 , SO 3
13 14 15 16 17
B C N O F
Al. Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
Tlenki zasadowe – najczęściej tlenki metali o najniższej wartościowości, ale najlepiej sprawdzić bo mogą
przejawiać charakter amfoteryczny – Bi 2 O 3
Tlenki amfoteryczne – Al 2 O 3 , SnO, SnO 2 , PbO, PbO 2
91327409.012.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin