Wydział Metali Nieżelaznych                                                                           11.08.2006.Kraków

Przeróbka Plastyczna

Rok IV

Ćw. 4:

Wpływ siły jonowej roztworu na stałą szybkości reakcji.

                                                                                                                            Wykonali:

                   Paweł Kuś

                  Jarosław Lasko

                  Mirosław Ożóg

1.Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie doświadczalne zależności stałej szybkości reakcji fioletu krystalicznego z jonami wodorotlenowymi od siły jonowej roztworu, a także określenie jakiego rodzaju ładunek posiada reagujący izomer fioletu krystalicznego.

2. Przebieg ćwiczenia

              Do pomiarów użyliśmy spektrofotometru, na którym odczytaliśmy długość fali, przy której występuje maksimum absorpcji () fioletu krystalicznego. Wszystkie pomiary wykonaliśmy przy tej długości fali.

Długość fali: 590 [nm]

Roztwory bazowe: 1M KNO3

                                    0,1 M NaOH

                                    0.03 [g/dm3] (CH3)6N3C19H12)-fiolet krystaliczny

W pierwszej części ćwiczenia wyznaczymy krzywą kalibracyjną, mierząc absorbancję roztworów wzorcowych i kreśląc zależność Abs= f(stężenie molowe fioletu).Roztwory bazowe otrzymane przez rozcieńczenie w wodzie destylowanej kolejno 2,4,6,8,10 ml fioletu krystalicznego w kolbie na 100 ml.

W drugiej oznaczyliśmy zmiany absorbancji w czasie reakcji fioletu z zasada sodową, stosując różne siły jonowe(wprowadzając różne zawartości soli obojętnej do elektrolitu).Roztwory reagentów przygotowaliśmy zgodnie z tabelą nr1. Pomiaru absorbancji dokonywaliśmy przez okres 15 min, co 3 min, dla każdego roztworu.

3. Przykładowe obliczenia.

   Przykładowe obliczenia stężeń i [g/l] konieczne do wykreślenia krzywej kalibracyjnej rys. 1

Dane:

Fiolet krystaliczny

= 0,03 g/dm3

V = 2ml   => 0,002 dm3

0,03 – 1 dm3

i – 0,002 dm3

i (w 0,1  dm3roztw) = 0,00006 [g/l] , żeby otrzymać stężenie molowe fioletu w 1 dm3 obliczamy

0,00006 – 0,1 dm3

x – 1 dm3

x = 0,0006 [g/l]

Tabela 1.Wartości absorbancji dla roztworów wzorcowych.

Rys 1. Krzywa kalibracyjna.

E=1*10-10

2-i etap doświadczenia:

Przed pomiarem wykalibrowaliśmy spektrofotometr wstawiając blank z wodą.

Pomiar dla każdego roztworu co 3 min prze 15 min, temp=300C.

·         Pomiar 1

·        
Pomiar2