1.Glikoliza- fermentacja alkoholowa.
2. wiązanie atomowe- polega na uwspólnieniu pary elektronów. Rozbicie wiązania atomowego wymaga dostarczenia energii.
3. wiązanie jonowe występuje przy oddziaływaniach pierwiastków silnie elektroujemnych z słabo elektroujemnym.
Atom elektroujemny użytkuje obydwa elektrony tworzące pare w przypadku wiązania atomowego w wyniku tego powstaje kation bez jednego lub więcej elektronów mających ładunek dodatni i anion z większą ilością elektronów mających ładunek ujemny.
Słabe elektrolity oddziaływania stabilizują konformacje cząsteczek w układzie biologicznych.
Oddziaływanie hydrofobowe polegają na brak możliwości tworzenia wiązań wodorowych przez substancje niepolarne. Do rozerwana wiązań wodorowych potrzebna jest energia i dlatego substancje niepolarne nie mieszają się z substancjami polarnymi
Cząsteczki tłuszczu posiada słabą grupę polarną niebieską i bardzo służy fragment niepolarny.
Równowaga chemiczna większość reakcji chemicznej przebiega w obydwóch kierunkach. Stan równowagi chemicznej reakcji występuje wtedy gdy reakcja do produktu przebiega z tą samą prędkością reakcji co reakcja odwrotna czyli od produktu do substratów. Zależy od stężeń produktów i substratów
Jeżeli występują współczynniki to równanie to przybiera postać :
Stała równowaga chemiczna wskazuje nam jaki jest stosunek stężeń produktów reakcji do substratów w stanie równowagi.
pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężeniem jonów wodorowych
pH=
pH niektórych substancji:
sok żołądkowy 1
sok z cytryny 2
octu 3
kwaśnej gleby 4
lizosomy 5
cytoplazma 6
woda morska 8
jeziora alkaliczne 10
amoniak (domowy) 11
równania Hendersona- Hasselbacha
/ [HA] i po dalszych operacjach rówanie Hender
Zmiany wolnej energi ΔG wyznaczają kierunek reakcji chemicznej ΔG reakcja składa się z dwóch czynników zmiany zawartości ciepła układu i jego zmiany stopnia uporządkowania . Ciepło (entalpaia) substratów i produktów równia się sumie energii wszystkich wiązań . Entalpia jest uwalniania lub absorbowana podczas powstawania i rozkładania wiązań chemicznych. Zmiany w entalpi ΔIt są równe całkowitej zmianie energii wiązań biorących udział w reakcji Δtt ma znak t jeżeli energia jest absorbowana przez układ a jeżeli energia jest odprowadzana z układu (reakcja egzoergiczna)
Entropia (s) jest miarą uporządkowaną substancji zmiany w entopii to ΔS Entropia wzrasta gdy wzrasta gdy wzrasta stopień nieuporządkowany układu a maleje gdy układ staje się ardziej uporządkowany.
Zmiana wolnej energii ΔG związana jest z entalpii i entropii równaniem Cibbsa ΔG=ΔH-TΔS
Wynika z tego reakcja zachodzi spontanicznie gdy ΔH2O (reakcja jest egzoergiczna) i ΔS (maleje stopień uporządkowania układu)
ΔG’ jest to standardowa zmiana wolnej energii reakcji prowadzonej w warunkach standardowych tj w 298K 1 at pH 7,0 stęż. C=1
Większość reakcji w układach biologicznych nie przebiega w tych warunkach dlatego zmiana wolnej energii wyraża się wzorem ΔG= ΔG’+RT ln [produkty] / [substrat]
Wolną energię wyznacza się korzystając z zależności między stałą równowagi i wolną energią
Ilość energii potrzebnej do transportu substancji przeciw gradientowi stężeń wyznacza równanie:
ΔG= RT ln C2/c1\gdzie c2 stęzenie substancji w miejscu do którego doprowadzamy a C2 steżenie substancji transportującej w miejsce poboru.
Cukry są wielowodorowymi aldehydami bądź ketonami zawierającymi przynajmniej 1 atom chiralny węgla
Agunia1990