gazyMÓJ, patka.docx

Wrocław, 22.04.2013

Ćwiczenie projektowe

Technologie Oczyszczania Gazów

Temat nr 22

Prowadząca:                                                                                                                Wykonanie:
dr hab. inż. Anna Musialik-Piotrowska                                                        Patrycja Kąkol, 186504

Spis treści

1.              Przeliczenie wszystkich parametrów na warunki rzeczywiste              3

2.              Prędkość swobodnego opadania kropli              7

3.              Średnica absorbera              7

4.              Gęstość zraszania w absorberze              8

5.              Obliczenia wymiany masy              9

6.              Obliczenie gabarytowych wymiarów skrubera              11

7.              Obliczenie liczby dysz zraszających              11

8.              Obliczenia wysokości zraszania dla średnicy D = 1800 mm i kąta rozpylania cieczy 90o              12

9.              Wymiary króćców gazu i rur cieczy              12

10.              Opory przepływu fazy gazowej              13

11.              Opis techniczny              14

1.      Przeliczenie wszystkich parametrów na warunki rzeczywiste

·         temperatura

Trz=t+273 , K

gdzie: t-temperatura, t=20°C

Trz=20+273=293 K

·         strumień objętości gazów

⩒rz=⩒0∙ TrzT0

gdzie:

V0-strumień objętości gazów w warunkach normalnych m3h, m3s

V0=10 200mn3h

⩒rz=10 200 ∙293273=10 947m3h=3,04 m3s

·         gęstość gazu

obliczenie gęstości mieszaniny powietrza i odpowiedniego zanieczyszczenia gazowego wg wzoru:

ρo=yiρi=(yiMi)v, kgm3

gdzie:

Mi– masa molowa i-tego składnika,kgkmol  (dla powietrza przyjęto 28,8kgkmol)

yi – ułamek molowy danego składnika w mieszaninie dwuskładnikowej gazu,

v -objętość molowa (w warunkach normalnychv=22,4m3kmol )

yi=ViV, udział objętości i-tego składnika w m3 mieszaniny powietrza z i-tym zanieczyszczeniem.

Mj dla powietrza wynosi: Mj=28,8 kgkmol

Mi siarkowodotu Mi H2S=34,08 kgkmol

Stężenie zanieczyszczenia= 1,5 gm3

1 mol--→22,4 dm3--→34,08g

                              VH2S--->1,5 g

VH2S=22,4∙1,534,08=0,986 dm3=0,986∙10-3m3

yH2S=VH2S1 m3 , 1m3=VH2S+Vpowietrza

yH2S=0,986∙10-31 m3=0,986∙10-3

ypowietrza=Vpowietrza1 ,

Vpowietrza=1-VH2S=1-0,986∙10-3=0,999014 m3

ypowietrza=0,9990141=0,99724

ρo=yiρi=(yiMi)v=0,986∙10-3∙34,0822,4+0,999014∙28,822,4=2,0352 kgm3

·         gęstość gazów w warunkach rzeczywistych

ρrz=ρ0∙T0Trz=2,0352  ∙273291=1,9093 kgm3

·         dynamiczny współczynnik lepkości

µrz=µg0∙(T0+C)(Trz+C)∙ (TrzT0)1,5

gdzie: µ0=34,08 x 10-6kgm∙s

C=112

µrz=34,08 ∙10-6273+112293+1122932731,5=3,6022∙10-5kgm∙s

·         gęstość cieczy w temperaturze procesu ,

przyjęto ρC = 1000 kgm3

...