1Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, że wyrównuje są:
a)Va=Vb
b)pa=pb
c)Ta=Tb
d)Ua=Ub
e)Sa=Sb
2. Molowa pojemność cieplna gazowego tlenu (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
a)7/2 R
b)5/2 R
c)3/2 R
d)1/2 R
e)Cv-R
3.Gaz doskonały doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu wewnętrznemu p od objętości
V1 do V2 wykonuje pracę. Jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0 praca W jest:
a) maksymalna możliwa
b) W=nRTln (V2/V1)
c) W=p2 (V2-V1)
d) W=p1 (V2-V1)
e)W=0
4.Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza
do:
a) - ∞
b) -1
c) 0
d) 1
e) + ∞
5. Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces
izobaryczno-izotermiczny), gdy:
a) reakcja jest egzotermiczna
b) reakcja jest endotermiczna
c) ΣνiCpi > 0
d)ΣνiCpi < 0
e)ciepło reakcji nie zależy od temperatury
6. Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
a) mierzalne ciepło syntezy z substratów
b) suma ciepeł spalania substratów
c) suma ciepeł spalania produktów
d) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanie najtrwalszym, pod stałym ciśnieniem
e) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
7. Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (-242 kJ/mol), tlenku węgla (-110
kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w
kJ/mol): H2O(g) + C(s) = H2 + CO w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:
a) – 352
b) – 132
c) + 352
d) + 132
e) brak danych
8. Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego
ciśnienia i temperatury jest dla gazów
doskonałych:
a) niezależne od p
b) rośnie ze wzrostem p
c) maleje ze wzrostem p
d) niezależne od p gdy ΣνiCpi = 0
e) niezależne od p gdy ΣνiCpi ≠ 0
9. Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych,
odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano
zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
a) ΔS ≠ 0
b) ΔG ≠ 0
c) ΔU ≠ 0
d) ΔH ≠ 0
e) Q ≠ 0
10. Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował
się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Zbiorniki połączono. Która z funkcji stanu nie uległa zmianie w wyniku tego procesu?
a) ΔS = 0
b) ΔU = 0
c) ΔF = 0
d) ΔG = 0
e) żadna funkcja nie doznała zmiany
11. Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (∂G/∂T)p?
a) H
b) -S
c) V
d) A
e) W
12. W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze.
Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl)
są w tych warunkach:
a) μw>μl=0
b) 0=μw<μl
c) μw>μl
d) μw=μl
e) μw<μl
13. Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór
idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru: μob = μlθ + RTln x
a) μl>μob
b) μl<μob
c) μl=μob
d) μl>μob >0
e) 0<μl<μob
14. Powinowactwo standardowe A1 O pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 O(A1O=2A2O). Jaki jest związek między stałymi równowagi Kp1, Kp2 tych reakcji
a) Kp1 = Kp2
b) Kp1 = 2Kp2
c) Kp1 = 1/2Kp2
d) Kp1 = (Kp2)2
e) Kp2 = (Kp1)2
15. Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stałe Ka oraz Kp związane są zależnością:
a) Ka=Kp(p/p0)2
b) Ka=Kp(p/p0)
c) Ka=Kp
d) Ka=Kp(p/p0)-1
e) Ka=Kp(p/p0)-2
16.Reakcja w fazie gazowej CO+1/2 O2=CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w
dwóch różnych temperaturach T1<T2 stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej odpowiednio X1 oraz X2 były:
a)X1=X2
b)X1<X2
c)X1>X2
d)X1=0, X2=1
e)X1=1, X2=0
17.Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono ΔG0=0.7
a)-∞
b)-1
c)0
d)1
e)∞
18.W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na
tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek
węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i był obecny jeszcze nie
rozłożony kamień wapienny. Liczba stopni
swobody wynosi:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
19.Empiryczna wartość stałej „a” w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich
gazów. Stąd wniosek, że oddziaływania między cząsteczkami gazu są.
a) kulombowskie
b)odpychające
c)przyciągające
d)zaniedbywalne
e)grawitacyjne
20. Współczynnik Jouel'a dla gazów rzeczywistych μ=(∂T/∂V)U przyjmuje wartości:
a) μ = 0
b) μ = 1
c) μ > 0
d) μ < 0
e) μ → 0, gdy V → 0
21.Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
a) nie zmienia się
b) zawsze obniża się
c) zawsze rośnie
d) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a
e) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a – Thompsona
22. Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:
a) równanie Clapeyrona
b) równanie van der Waalsa
c) równanie wirialne
d) równanie 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (λi, λz, ω)
e) żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania
23. Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia
materiału
a)skokowo rośnie
b) skokowo maleje
c) wykazuje maksimum typu λ
d) wykazuje minimum
e)entropia nie ulega zmianie przy topnieniu
24. Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą
proporcjonalnie do
a) T^1/2
b) T
c) T^2
d) T^-1
e) T^-1/2
25. średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atmosfery i w
temperaturze standardowej jest rzędu 0,1μm. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymywanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0,0001atmosfery. Średnia droga swobodna cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temperaturze standardowej) ok.:
a) 1μm
b) 10 μm
c) 1 mm
d) 10 mm
e) 1 cm
26. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:
a) ∂T/∂t ≠ 0
b) ∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0
c) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
d) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
e) Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.
27. Fizyczną przyczyną zjawiska dyfuzji jest:
a) gradient temperatury
b) gradient stężenia
c) gradient potencjału
d) różnica ciśnień
e) powinowactwo chemiczne
28. W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:
a) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 >0
b) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 =0
c) dp/dV <0 oraz d2p/ dV2 =0
d) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 =0
e) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 >0
29. Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temperaturze pokojowej podłączono do pompy
próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:
a) rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje
b) rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
c) zestali się, a kolba sie ogrzeje
d) natychmiast zestali się, a kolba się oziębi
e) brak zauważalnego efektu
30.Metanol ma temperaturę wrzenia 338K, a pentan 309K; obydwie ciecze stosują się dobrze
do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (pm), czy pentan (pp), odpowiednio w temperaturze T1=273K oraz T2=303K?
a) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
b) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2)
c) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2)
d) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
e) pm(T1)=pp(T1) oraz pm(T2)=pp(T2)
31. Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze
w obecności pary sublimującej siarki?
a) pod odpowiednio niskim ciśnieniem
b) w odpowiednio wysokiej temperaturze
c) w punkcie potrójnym
d) gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona
e) gdy siarka rombowa jest przegrzana
32. Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm., temperatura krytyczna 647K. Jaka faza
skondensowana i w jakiej temperaturze powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:
a) ciekła woda, T ≈ 647K
b) ciekła woda, 647K>T>373K
c) ciekła woda, T≈ 373K
d) lód, T≈ 647K
e) lód, T≈ 273K
33. Woda i dipropylamina (DPA) są prawie niemieszalne w temperaturze ok. 350K. Dolna
krytyczna temperatura mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270K. W temperaturze -10OC równomolowa mieszanina wody oraz DMA składa się z:
a) dwóch faz ciekłych
b) lodu i ciekłej DMA
...
Beretek