TR0BCH216.pdf
(
385 KB
)
Pobierz
EGZAMIN
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Materiał:
TR0BCH216
, Kod kursanta:
91235
Fragment 1.
(M1200800)
REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Stopień utlenienia pierwiastka.
Definicja procesu utlenienia i procesu redukcji.
Utleniacze i reduktory – przykłady.
Dobieranie współczynników molowych w prostych reakcjach red-oks.
Materiał:
TR0BCH216
, Kod kursanta:
91235
Fragment 2.
(M1200044)
1 z 5
2009-11-25 10:14
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
UTLENIANIE I REDUKCJA
Reakcje utleniania-redukcji
to reakcje, podczas których następuje zmiana stopni utlenienia
pierwiastków na skutek wymiany elektronów między nimi.
Utlenianie
(dezelektronacja) to proces polegający na utracie elektronów przez atomy,
cząsteczki lub jony, w wyniku czego następuje podwyższenie stopnia utlenienia atomu
/odpowiednio, w stanie wolnym lub związanym/
Atomy, cząsteczki lub jony, które ulegają utlenieniu nazywa się
reduktorami
(elektronatorami).
Zn
0
→
Zn
2+
+2
e
−
Redukcja
(elektronacja) to proces polegający na pobraniu elektronów przez atomy,
cząsteczki lub jony, w wyniku czego następuje obniżenie stopnia utlenienia atomu
/odpowiednio, w stanie wolnym lub związanym/
Atomy, cząsteczki lub jony, które ulegają redukcji nazywa się
utleniaczami
(dezelektronatorami).
Cu
2+
+2
e
−
→
Cu
0
Szczególne rodzaje reakcji redoks
Reakcja dysproporcjonowania
– utleniaczem i reduktorem jest ta sama substancja.
6I
2
+ 12OH
-
→ 10I
-
+ 2IO
3
-
+ 6H
2
O
Reakcje synproporcjonowania
– produktem redukcji i utleniania jest ta sama substancja.
2S
2-
+ SO
3
2-
+6 H
+
→ 3S + 3H
2
O
Materiał:
TR0BCH216
, Kod kursanta:
91235
Fragment 3.
(M1200184)
UTLENIACZE I REDUKTORY
Reduktor
oddaje elektrony (jest donorem elektronów).
Reduktor oddając elektrony
utlenia się
(ulega dezelektronacji).
Red −
ze
−
→Utl
z – liczba oddanych elektronów.
Przykłady reduktorów: metale pierwszej i drugiej grupy układu okresowego, cynk, żelazo, wodór,
węgiel, tlenek węgla (II), siarkowodór, tlenek siarki (IV), jon siarczanowy (IV), jon azotanowy (III).
Utleniacz
pobiera elektrony (jest akceptorem elektronów).
2 z 5
2009-11-25 10:14
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Utleniacz pobierając elektrony
redukuje się
(ulega elektronacji).
Utl+
ze
−
→Red
Przykłady utleniaczy: tlen, fluorowce, ozon, manganian (VII) potasu, stężony kwas azotowy (V).
Utl
1
+ Red
2
→Red
1
+ Utl
2
Do utleniaczy należą:
pierwiastki najbardziej elektroujemne, czyli aktywne niemetale,
jony metali na wyższych stopniach utlenienia,
jon wodorowy,
związki chemiczne, w których pewne pierwiastki występują na najwyższych stopniach
utlenienia.
Do reduktorów należą:
pierwiastki najmniej elektroujemne, czyli aktywne metale,
niektóre niemetale,
jony metali i niemetali na niższych stopnich utlenienia,
związki chemiczne, które posiadają atomy metali i niemetali na niższych stopniach
utlenienia.
Materiał:
TR0BCH216
, Kod kursanta:
91235
Fragment 4.
(M1200183)
STOPNIE UTLENIENIA NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW
Stopień utlenienia
to liczba elementarnych ładunków dodatnich lub ujemnych, jakie
pojawiłyby się na atomie pierwiastka, gdyby rozpatrywany związek miał budowę jonową.
Substancje chemiczne
stopień
utlenienia
Przykłady Uwagi
Pierwiastki w stanie wolnym 0 Cu, S
8
, Br
2
z pierwiastkami o
elektroujemności
większej niż 2,1
I
H
2
O, NaOH,
HNO
3
, C
2
H
6
Elektroujemność wodoru
wegług skali Paulinga
wynosi 2,1.
Wodór w
związkach
z pierwiastkami o
elektroujemności
mniejszej niż 2,1
-I CaH
2
, NaH
Substancje chemiczne
stopień
utlenienia
Przykłady Uwagi
3 z 5
2009-11-25 10:14
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
w tlenkach,
wodorotlenkach,
kwasach i solach,
związkach
organicznych
-II
H
2
O, KOH,
H
2
SO
4
,
K
2
SO
4
Elektroujemność tlenu według
skali Paulinga wynosi 3,5.
Tlen w
związkach
w nadtlenkach -I
H
2
O
2
,
BaO
2
Fluor jest jedynym
pierwiastkiem o
elektroujemności większej, niż
elektroujemność tlenu.
Elektroujemność fluoru
według skali Paulinga wynosi
4,0.
z fluorem
II OF
2
Jony proste
równy
ładunkowi
jonu
S
2-
, K
+
,
Al
3+
, Cl
-
Tlen w ponadtlenkach ma stopień utleniania – 0,5, np. KO
2
.
W jonach złożonych suma stopni utlenienia wszystkich atomów jest równa ładunkowi tego
jonu.
W cząsteczkach związków i związkach jonowych suma stopni utlenienia wszystkich
atomów jest równa zero.
Materiał:
TR0BCH216
, Kod kursanta:
91235
Fragment 5.
(M1200129)
ZASADY PISANIA RÓWNAŃ REAKCJI REDOKS O ZNANYCH SUBSTRATACH I
PRODUKTACH
Zasady pisania równań reakcji red-oks o znanych substratach i produktach:
obliczyć stopnie utlenienia pierwiastków występujących w drobinach reagentów,
ustalić utleniacz i reduktor,
ułożyć równania reakcji połówkowych dodając w razie potrzeby jony H
+
, OH
-
lub H
2
O, w
celu zbilansowania równania reakcji,
dobrać najniższe wspólne mnożniki tak, aby zrównać liczbę elektronów oddanych z liczbą
elektronów pobranych,
pomnożyć współczynniki reagentów występujących w równaniach połówkowych przez
wyznaczone mnożniki,
dodać stronami reakcje połówkowe,
w końcowym równaniu sprawdzić bilans masy oraz ładunków.
Przykład:
4 z 5
2009-11-25 10:14
EGZAMIN
http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php
Zbilansować równanie reakcji redoks:
KMnO
4
+
HNO
2
+
H
2
SO
4
→
MnSO
4
+
K
2
SO
4
+
HNO
3
+
H
2
O
Formalny bilans zapisu:
2
Mn
+
VII
+10
e
−
→2
Mn
+
II
5
N
+
III
−
10
e
−
→5
N
+
V
2
Mn
+
VII
+10
e
−
+5
N
+
III
−10
e
−
→2
Mn
+
II
+5
N
+
V
+
VII
+
5
N
+
II
+
5
N
+
V
2
Mn
→2
Mn
Końcowe równanie:
2
KMnO
4
+5
HNO
2
+3
H
2
SO
4
→2
MnSO
4
+
K
2
SO
4
+5
HNO
3
+3
H
2
O
Jonowo – elektronowy zapis bilansu.
W celu zbilansowania reakcji należy dodać odpowiednią ilość wody, a tym samym jonów H
+
,
aby strona lewa równań była równa stronie prawej pod względem masy i ładunków.
16
H
+
+2
MnO
4
−
+10
e
−
→2
Mn
2+
+8
H
2
O
5
H
2
O
+5
NO
2
−
−10
e
−
→5
NO
3
−
+10
H
+
16
H
+
+2
MnO
4
−
+5
H
2
O
+5
NO
2
−
→2
Mn
2+
+8
H
2
O
+5
NO
3
−
+10
H
+
6
H
+
+2
MnO
4
−
+5
NO
2
−
→2
Mn
2+
+3
H
2
O
+5
NO
3
−
2
KMnO
4
+5
HNO
2
+3
H
2
SO
4
→2
MnSO
4
+
K
2
SO
4
+5
HNO
3
+3
H
2
O
5 z 5
2009-11-25 10:14
+
III
Plik z chomika:
Kotija
Inne pliki z tego folderu:
TR0BCH220.pdf
(969 KB)
TR0BCH216.pdf
(385 KB)
TR0BCH215.pdf
(1034 KB)
TR0BCH212.pdf
(1175 KB)
TR0BCH210.pdf
(481 KB)
Inne foldery tego chomika:
KURS SIKORY
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin