Adam Siry 29. III.1999
Sprawozdanie nr. 22
I. Wstęp teoretyczny
Elektrolit – roztwór związku ulegający rozpadowi na jony; dysocjacja analityczna – rozpad spolaryzowanych cząsteczek na oddzielne jony; rekombinacja – zderzenie się jonów o przeciwnych znakach; stopień dysocjacji elektrolitu – stosunek liczby cząstek ulegających dysocjacji, do całkowitej liczby cząstek zawartych w elektrolicie; elektroliza – zjawisko przepływu prądu elektrycznego przez elektrolit i wydzielania się produktów rozkładu na elektrodach.
Pierwsze prawo Faradaja – masa substancji wydzielonej z elektrolitu na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do natężenia przepływającego prądu oraz czasu.
Drugie prawo Faradaja – równoważnik elektro chemiczny substancji wydzielonej z elektrolitu jest wprost proporcjonalny do jej równoważnika chemicznego.
II. Przebieg ćwiczenia
1. podłączyć obwód według schematu
2. Sprawdzić poprawność obwodu elektrycznego zamykając obwód na krótki czas. Równocześnie regulować natężenie prądu w obwodzie, tak by gęstość nie przekraczała 0.5 A/dm3
3. Wyjąć katodę, oczyścić starannie papierem ściernym, wypłukać wodą. Wyznaczyć masę m1 katody korzystając z analitycznej wagi laboratoryjnej.
4. Umieścić ponownie katodę w elektrolicie, włączyć prąd uruchamiając jednocześnie zegar. Utrzymać stałą wartość natężenia prądu przez 30minut.
5. Po upływie tego czasu przerwać przepływ prądu. Opłukać katodę wodą, osuszyć i wyznaczyć masę m2 katody. Masę wydzielonej miedzi odliczyć ze wzoru m=m2-m1
6. Z układu okresowego pierwiastków odczytać masę atomową miedzi mCu , wartościowość miedzi w=2.
III. Wyniki i obliczenia
I
M1
m2
m
t
k
DK
F
DF
[A]
[kg]
[s]
[kg/A×s]
0.25
0.04940
0.04954
0.00014
1800
0.0000003
0.00000000232
105910000
819037.3
m= m2-m1 = 0.000014
k=
Dm=0.00001 kg
DI=0.0015 A
Dt=20 s
Dk=
Dk= 0.000000002 + 0.00000000018 + 0.00000000034 = 0.00000000232
F=
mCu (masa atomowa miedzi) – 63.546
w ( wartościowość miedzi) – 2
DF=
IV.Wnioski
marekpel